الاثنين، 24 ديسمبر 2012

كيف يتعرف الجهازُ المناعي على الجرائيم



كيف يتعرف الجهازُ المناعي على الجرائيم ....

لقد طور الجهاز المناعي البشري عددا من العمليات البارعة التي تتيح له

مقاومة الغزاة الغرباء، علاوة على عدم مهاجمة الجسم الذي يُعيله.

تمتلك الكائنات الحية آليات متباينة للتمييز بين ذاتها وبين كل شيء آخر. فعلى سبيل المثال، إن عددا كبيرا من النباتات تمتلك غُلُفًا خارجية صُلْبَة (قاسية) لا تحميها ضد الغزاة فحسب إنما تعيّن حدود النبات الخارجية. وتمتلك الخمائر yeasts جينات من النمط التزاوجي mating-type تُكَوِّد(1) (ترمز) بروتينات تمنع التزاوج بين الخلايا المتماثلة. وتوجد لدى الاسفنجيات مجموعة من الجينات يمكن استخدام نتاجها في كشف المستعمرات الغريبة ومن ثم طردها.

لقد طور جسم الإنسان واحدة من أكثر الآليات تفصيلا للتمييز بين الغزاة وبين الذات. إن على خلايا الجهاز المناعي ـ أي اللِّمفاويات والبلعميات macrophages والخلايا الأخرى ـ أن تتعلم تحمُّل كل نسيج وكل خلية وكل بروتين يوجد في الجسم، وعليها أن تكون قادرة على تمييز الهيموغلوبين الموجود في الدم عن الأنسولين الذي يفرزه البنكرياس (المعثكلة) عن الخِلْط الزجاجي الذي تحويه العين عن كل شيء آخر. وعلى هذه الخلايا أيضا أن تتدبر أمر مقاومة الأنواع المختلفة التي لا حصر لها من الكائنات الحية الغازية، علاوة على عدم مهاجمة الجسم نفسه.

ومازال المناعيون مشغولين بمسألة الكيفية التي يتعلم بها الجسم تحمل ذاته، ولكنهم لم يكتشفوا إلا في العقد الماضي تقريبا تفاصيل ما يمنع أهم اللمفاويات ـ ونعني بذلك الخلايا التائية والخلايا البائية ـ من مهاجمة عوائلها (أثويائها). إن كثرة من اللمفاويات غير الناضجة تمتلك إمكانية الاستجابة لنتاج الذات، وبذلك تشكل تهديدا للذات. إن الجسم يحاول أن يخلِّص نفسه من هذه الخلايا كلها بلجوئه إلى عدد من الآليات الحاذقة. فإذا ما تفاعلت خلية مناعية ما مع نتاج الذات في الوقت الذي تكون فيه آخذة بالتنامي في التوتة (الغدة التيموسية / الصعترية) أو في نقي (نخاع) العظم فإنها تُقتل عادة أو يُبطل فعلها. وتلقى اللمفاوية الناضجة المصير نفسه عادة إذا ما استجابت لنتاج الذات ولم تتلقَّ رسالة كيميائية ثانية. إن لهذه الاستراتيجيات الأساسية التي يستخدمها الجسم للتخلص من الخلايا ذاتية التفاعل (متفاعلة الذات) self-reacting cells اختلافات كثيرة، ذلك أنه توجد أنماط متباينة وعديدة من اللمفاويات، وكثرة من الأنواع المختلفة لنتاج الذات.

ولكن على الرغم من هذه الإجراءات الوقائية من قِبَل الجهاز المناعي فإن بعض اللمفاويات ذاتية التفاعل لا يُبطَل فعلها أو لا تُقتل، فيمكنها أن تسبب واحدة من علل كثيرة تعرف بأمراض المناعة الذاتية. ويدرك علماء المناعة جيدا أنهم إذا ما فهموا آليات التحمل كلها فربما أمكنهم منع وقوع أمراض المناعة الذاتية. وعلاوة على ذلك، فإنه يمكن لأمثال هذا التبصر النافذ أن يساعد الجراحين في بحثهم المستديم عن مواد يمكنها أن تمنع الجهاز المناعي أن ينبذ النسج المغترسة كالكِلْيَة والقلب والرئة.

وتمتلك الفقاريات العليا طرائق كثيرة للكشف عن الغزاة وقتلها. وتكون بعض هذه الطرائق لانوعية (غير مُميِّزة) نسبيا. وترتكز على واقع أن مجموعات من الكائنات الحية الخامجة (المعدية) تصطنع موادّ كيميائية لا تنتجها الفقاريات العليا بكميات كبيرة. فعلى سبيل المثال، بإمكان الثدييات أن تكتشف وجود البكتيريا (الجراثيم) الغازية، ذلك أن البكتيريا تنتج پپتيدات تبدأ بحمض أميني غير عادي هو فورميل الميثيونين، في حين أن الثدييات تنتج كميات ضئيلة فقط من هذه الپپتيدات.وفعلا، إن وجود تراكيز عالية من الپپتيدات التي يستهلها فورميل الميثيونين في الثدييات يجتذب خلايا الدم البيض المسماة بالعَدِلات (النتروفيلات) والتي تقوم عندئذ بالتهام البكتيريا التي تنتج هذه الپپتيدات. وبالمثل، يمكن للثدييات أن تكتشف بعض الڤيروسات (الحُمات)، ذلك أن الڤيروسات تصطنع كميات من الرنا RNA ذي الطاقين (الشريطتين) strands، أكبر كثيرا مما تنتجه الثدييات. ووجود كميات كبيرة من الرنا مزدوج الطاق يستفزّ خلايا الثدييات لتنتج بروتينات تعرف بالإنترفِرونات التي تحفز بدورها سلسلة من التفاعلات التي تساعد العائل على مقاومة المزيد من الخمج الڤيروسي.

وعلى الرغم من أن هذه الاستجابات اللانوعية للمواد الكيميائية التي تصطنعها البكتيريا والڤيروسات هي جزء حاسم بصورة مطلقة من وظيفة الجهاز المناعي، فإن الفقاريات تتطلب أيضا آليات نوعية (متخصصة) لتتعرف الغزاة تحديدا. فعلى الجهاز المناعي أن يكون قادرا على تعرف نتاجات غريبة تكون كيميائياتها مختلفة اختلافا طفيفا جدا عن جزيئات الجسم ذاته.

لقد طور الجهاز المناعي ثلاث طرائق شديدة التعقيد يتعرف بها المواد الكيميائية الغريبة، أو ما يُسمى المستضدات (الأنتيجِنات). إن أساس هذه الآليات الثلاث هو الأنواع الثلاثة مما يعرف بالمستقبِلات البروتينية التي توجد على سطح اللمفاويات. وتتطلب الطريقة الأولى وجود الخلايا البائية التي تمتلك مستقبلات تعرف بالگلوبُلينات المناعية، في حين تتطلب الطريقة الثانية وجود الخلايا التائية التي تمتلك مستقبلات تسمى ألفا-بيتا. وتستخدم الطريقة الثالثة الخلايا التائية التي تمتلك البروتين غاما-دلتا.

ويلتصق عدد كبير من المستقبلات بسطح كل لمفاوية من اللمفاويات، وفي ظروف معينة فإنها ترتبط بالمستضدات. ويتألف المستقبِل الواحد من سلسلتين متباينتين متعددتي الپپتيدات. فالگلوبُلين المناعي يتكون مما يعرف بالسلسلتين الخفيفة والثقيلة، أما البروتين ألفا-بيتا فيتألف من السلسلة ألفا والسلسلة بيتا، في حين أن البروتين غاما-دلتا يتكون (كما يمكن لك أن تخمن مسبقا) من السلسلة غاما والسلسلة دلتا. ومن الممكن أن تتباين كل سلسلة في تتابع مكوناتها من خلية لأخرى. فعلى سبيل المثال، إن السلسلتين ألفا و بيتا لخلية تائية معينة تختلفان يقينا عن مثيلتيهما في أي خلية تائية أخرى. وبناء على ذلك، فإن مستقبلات خلية تائية معينة يُحتمل أن ترتبط بمجموعة من المواد تختلف عن مجموعة المواد التي ترتبط بأي خلية تائية أخرى. ويمتلك الإنسان نحو مليون مليون خلية تائية، وبالتالي لديه عدد كبير متباين من جزيئات ألفا-بيتا المتاحة لتعرف المواد الغريبة.

وبالفعل، فإذا ما اعتبرنا العدد الهائل من مستقبلات ألفا-بيتا للخلايا التائية، وكذلك العدد الكبير من أنواع جزيئات الگلوبُلين المناعي للخلايا البائية، وأيضا كثرة أعداد المستقبلات غاما-دلتا للخلايا التائية، فإن عدم تعرّف أي من هذه اللمفاويات لأي من جزيئات نتاج عائلها يُعتبر معجزة ليست بالقليلة. لقد أثارت هذه الظاهرة الجديرة بالملاحظة فضول الباحثين لعقود من الزمن، فوُضِع الكثير من النظريات لتفسير كيف أن الجهاز المناعي للإنسان يتعلم تحمل خلايا الجسم؟.

وكانت إحدى الأفكار المبكرة هي أن الحيوانات، ببساطة، لا تستطيع أن تصطنع مستقبلات لمفاوية ذاتية التفاعل. وعلى وجه الخصوص، إنه ليس من المحتمل أن يمتلك الإنسانُ الجينات الضرورية لتكوين مستقبلات ألفا-بيتا يمكنها أن تتفاعل مع البروتينات الآدمية. لقد أدرك علماء المناعة منذ سنوات عديدة أن هذا التفسير غير صحيح. ونحن نعلم في الوقت الحاضر أنه نظرا لأن تراكيب المستقبلات وبِناها تتعين إلى حد ما بطريقة عشوائية، فمن المحتمل أن ترتبط بعض المستقبلات بالمواد الكيميائية لعائلها.

وتدخل العشوائية من سبيلين على الأقل: أحدهما هو أن مستقبلات اللمفاويات تُصطنع بانضمامات عشوائية لقطع متخصصة من الجينات. فعلى سبيل المثال، تُصطنع السلسلتان ألفا وبيتا للخلية التائية من مزج عشوائي لقطع تعرف بالقطعة V-ألفا و J-ألفا وV -بيتا و D-بيتا وJ -بيتا. والسبيل الآخر هو إيلاج قطع قصيرة عشوائية من الدنا DNA في الجينات المتراتبة الخاصة بالمستقبل ألفا-بيتا. وهكذا، فإن الكائن الحي لا يمتلك ضبطا مطلقا لتسلسل الحموض الأمينية المكونة للمستقبل.

إن الضبط يجب أن يمارس بطريقة أخرى، وفي مرحلة ما مختلفة. لقد كان <D.R.أُوِن> (في معهد كاليفورنيا للتقانة) أحد الباحثين الأوائل الذين اختبروا هذه الفرضية. فقد كان يدرس عام 1945 وراثة أنماط الدم عند الأبقار فوجد أن الأبقار التوائم التي تقاسمت مشيمةً واحدة كانت تمتلك، غالبا، نمطا دمويا واحدا. وقد لوحظ هذا الترابط حتى في إحدى الحالات حيث أتت التوائم من آباء مختلفة. واستنتج أُوِن أن الترابط بين أنماط الدم كان نتيجة تبادل اللمفاويات وخلايا الدم الأخرى وهي داخل الرحم. وعلاوة على ذلك، فقد اقترح الباحث أن هذا التبادل المبكر قد حال بين الأبقار وبين رفض إحداها دماء الأخرى. وفيما بعد أوضح السير <B.P.مداوار> و<E.R .بيلينگام> و <L.برنت> (في المعهد الوطني للبحوث الطبية بلندن) أنه إذا ما تم نقل الخلايا الدموية من فأر بالغ إلى فأر وليد لا يمت إليه بقرابة، فإنه يمكن للفأر الوليد أن يتقبل ـ في مراحل حياته التالية ـ طُعْما يؤخذ من الفأر البالغ، ومن ثم فإن إدخال الخلايا الدموية عند الولادة يمكن أن يؤثر في مقدرة الفرد على تقبل ليس الدم فحسب وإنما الجلد أيضا.

الأمر الأكثر أهمية هو أن هذه الدراسة وبحوث أُوِن قد أوصلت إلى الاستنتاج العام نفسه، ألا وهو أن الجهاز المناعي لا يولد ومعه التعليمات كلها التي يحتاج إليها لتعرّفه نتاجات عائله، ولكنه يتعلم ما هو ذاتٌ وهو آخذ بالتنامي.

وكانت إحدى الأفكار المبكرة التي طرحت لتفسير كيف يتعلم الجهاز المناعي تحمل الذات قد عرضت من قبل <J.ليدربرگ> الذي يعمل حاليا في جامعة روكفلر. ففي عام 1959 اقترح هذا الباحث أن اللمفاويات غير الناضجة لا يمكنها أن تتفاعل مع المستضد بالطريقة نفسها التي تتفاعل بها اللمفاويات الناضجة. فعادة إذا ما ارتبط شيء ما بالگلوبُُلين المناعي لخلية بائية ناضجة، فإن اللمفاوية تتحول إلى خلية مفرزة للضد antibody. وإذا ما ارتبط جزيء ما بمستقبلات الخلية التائية الناضجة، فإن هذه الخلية تصبح إما خلية مفرزة للسيتوكين أو خلية قاتلة. وافترض ليدربرگ أنه إذا ما ارتبط مستضد ما بمستقبِلٍ لخلية غير ناضجة، فإن الخلية يمكن أن تموت عوضا عن أن تصبح خلية فاعلة.

وتقدم فرضية ليدربرگ، التي تعرف حاليا بنظرية الحذف (الخَبْن) النسيلي clonal deletion theory، آلية لإزالة اللمفاويات التي تفاعلت مع نتاجات الذات. وتعمل هذه الآلية على النحو التالي: يكون إنتاج التائيات والبائيات إنتاجا مستمرا طوال حياة الفرد، هذا على الرغم من أن إنتاج الخلايا التائية يتباطأ بعد اليَفَع. ولكن بغض النظر عن المرحلة التي تُنتَج فيها الخلايا البائية و التائية فإنها تتنامى دائما وهي محاطة ببحر من المواد التي ينتجها العائل. فوفقا لهذه النظرية تُدمَّر الخلايا غير الناضجة التي تتعرف مستقبلاتُها نتاجاتِ الذات. ونتيجة لذلك، فإن اللمفاويات غير ذاتية التفاعل فقط هي التي تتنامى حتى مرحلة النضج. وبلا ريب، فإن اللمفاويات غير الناضجة ستموت أيضا إذا ما ارتبطت بمستضد غريب، ولكن الاستجابة المناعية ستنجز من قِبَل تلك اللمفاويات التي نضجت قبل وقوع الخمج.

وفي زمن لاحق على اقتراح نظرية الحذف النسيلي أتى الباحثون بتفسيرين آخرين معقولين حول لماذا يكون الجهاز المناعي متحمِّلا لعائله؟ وكان أحد الاقتراحين أنه يمكن إخماد اللمفاوية المتنامية إخمادا دائما عوضا عن موتها وذلك عندما ترتبط مستقبلاتها (يصف علماء المناعة اللمفاويةَ الخامدةَ بأنها لمفاوية «مُعَطَّلَة» anergic. وينص الافتراض الآخر على أنه يمكن الاحتفاظ بالخلايا التائية والبائية ذاتية التفاعل مقيدةً (موقوفة) بوساطة خلايا خاصة تعرف بالخلايا الكابتة.

وظل الباحثون يجاهدون سنوات عديدة لتمحيص هذه الفرضيات الثلاث، لأنه من الواضح أن اللِّمْفاوِيّات تتعرف النُّسُج الغريبة بإجادة عالية. فعلى سبيل المثال، يرفض جسم الإنسان ـ وبسرعة كبيرة ـ طُعما جلديا أتى من شخص لا يمتّ إليه بقرابة، في حين يتقبل الفرد نسيجا جلديا اغتُرس من إحدى مناطق الجسم إلى منطقة أخرى منه. وبالمماثلة، تعجز اللمفاويات في طبق الزرع culture dish عن أن تُنَشَّط (تفعل) activate من قِبَل خلايا أخرى أُخذت من عائلها نفسه، في حين أنها تتفاعل بعنف مع لمفاويات أو خلايا أخرى أتت من فرد آخر. ومازالت القضية المعلقة باقية: هل يعجز الجهاز المناعي عن أن يستجيب لنتاجات الذات لأن اللمفاويات المحتمل تفاعلها هي ببساطة غير موجودة، أو لأنها معطلة، أو لأنها مكبوتة من قبل خلايا أخرى؟

من أجل إيجاد حل لهذه المسألة حاول الباحثون استنباط طرائق لتعيين هوية اللمفاويات التي تعرفت مستضدا معينا لكنها لم تستجب بالضرورة عن طريق الانقسام. وتبين أن تطوير هذه التقانات مهمة رهيبة، فإذا لم يسبق للخلايا التائية والبائية لحيوان ما أن تعرضت لمستضد نوعي، فإن جزءا ضئيلا فقط من اللمفاويات يجب أن يكون لديه القدرة على التفاعل مع المستضد. إن «تواتر» frequency الخلايا ذاتية التفاعل (كما يقول علماء المناعة عادة) هو من واحد إلى مليون تقريبا. وبالفعل، فإن التواتر على درجة من الضآلة بحيث يصبح من المستحيل تمييز اللمفاويات القليلة التي يحتمل أن تتعرف نتاجات الذات عن اللمفاويات الكثيرة التي لا تتعرفها.

ولكن على الرغم من ذلك، فإن الباحثين طوروا وسيلتين تجريبيتين لتطويق هذه المعضلة، تتطلب إحداهما نمطا خاصا من المستضد عرف بالمستضد الفائق super antigen، في حين أن الوسيلة الأخرى تعتمد على حيوانات تم تغييرها وراثيا، ومنها ما يدعى بالفئران المحورة جينيا transgenic. ويستحق كل من تقانة المستضد الفائق والتجارب التي تستخدم فيها الفئران المحورة جينيا، وصفا فيه بعض التفصيل.

ويتوقف ارتباط مستضد فائق، أو مستضد، بلمفاوية أساسا على تركيب المستقبل وبنيته. فالمستقبل ألفا-بيتا هو، على سبيل المثال، تجمع عشوائي بعض الشيء للقطعتين (الجزءين) segments -V ألفا وV-بيتا. ويكون المستقبِل مصمما أساسا ليتعرف الپپتيدات الغريبة، أي المستضد الناجم عن تحطيم (حلّ) بروتينات الكائنات الغازية. بيد أن المستقبل يرتبط فقط بالپپتيدات الغريبة التي ارتبطت في الوقت ذاته بأحد بروتينات معقد التوافق النسيجي الكبير major histocompatibility complex MHC، وهي جزيئات متخصصة توجد على سطوح الخلايا العادية. وبقدر ما يمكن للباحثين أن ينبئونا، فإن جميع القطع المتغيرة (المتحولة) للمستقبِل ألفا-بيتا تلعب دورا ما كي تربط معًا بروتين المعقد MHC وأسيره الپپتيد الغريب. ومن أجل أن تتعرف مستضدا معينا، فإن على الخلية التائية أن تمتلك مستقبلا متوافقا تماما مع القطعتين المتغيرتين.

وللمستضدات الفائقة قصة مختلفة. فهي ترتبط، مثل مثيلاتها الاعتيادية، بنمط خاص من جزيئات المعقد MHC، ولكنها ترتبط بعدئذ بقطعة معينة من V-بيتا من المستقبل ألفا-بيتا، وذلك بغض النظر تقريبا عن بنية سائر المستقبل. وبما أن عدد أنماط أجزاء V-بيتا هو عدد ضئيل مقارنا بعدد المستقبلات ألفا-بيتا المختلفة، فإن عددا كبيرا من الخلايا التائية يكون أقدر على تعرف مستضد فائق خاص منها على تعيين هوية مستضد عادي معين. إن مجموع القطعV -بيتا المختلفة في الفأر، على سبيل المثال، يصل إلى 20 قطعة. وهكذا، فمن الممكن أن نجد أن V-بيتا من نوع خاص في واحدة تقريبا من بين كل 20 خلية تائية تمتلك مستقبلات ألفا-بيتا.

والأمر الأكثر أهمية، هو أنه بسبب استجابة عدد هائل من الخلايا التائية لمستضد فائق نوعي، يمكن للباحثين أن يراقبوا التفاعل. وبغية الوصول إلى ذلك، فإنهم يحصلون أولا على ضد يستطيع الارتباط بالهدف V-بيتا الخاص بمستضد فائق، ويوسم الضد عندئذ بجزيء يتألق fluoresce تحت الضوء فوق البنفسجي. وهكذا، فإن الضد المتألق سيرتبط بالخلايا التائية التي تستجيب للمستضد الفائق، ويستطيع الباحثون عندئذ تعيين هُوية الخلايا باستخدامهم إما المجهر وإما فارز (مصنِّف) خلايا مفعَّل تألقيا fluorescent-activated cell sorter.

ولاختبار هذه التقانة، استخدم الباحثون في بداية الأمر مستضدا فائقا ينتجه ڤيروس ورم الثدي mammary tumor virus MTV) لدى الفأر. وتُخْمَج الفئران بالڤيروس عبر لبن أمهاتها. ويجتاح الڤيروس لمفاويات الفأر باصطناعها (تركيبها) مستضدا فائقا وبتنشيطها اللمفاوية. إن ڤيروس ورم الثدي لدى الفأر، شأنه في ذلك شأن الڤيروس الذي يسبب الإيدز (AIDS)، هو ڤيروس مغاير (قهقري) retrovirus. وتحتوي هذه الڤيروسات على جينات تتألف من الرنا، ولكنها تتكاثر عن طريق اصطناعها نسخا من الدنا بدءا من الرنا الخاص بها. وتُغرَز نسخ الدنا هذه في دنا الخلايا المخموجة، وينتج الدنا الڤيروسي عندئذ رنا وبروتينات الڤيروس، وتتجمع هذه المواد لتشكل ڤيروسات خامجة (معدية) جديدة.

ويندر أن تقوم الڤيروسات المغايرة بخمج الخلايا التي تنتج النطاف (الحيامن) sperm والبيوض. فإذا ما حدث ذلك، أمكن للڤيروس أن يصبح جزءا من دنا الأنسال، ويكف عندئذ عن أن يغدو كائنا مُخمِجا. وفي الحقيقة، فإن الفئران كلها تقريبا تشتمل على نوع ڤيروسي واحد أو أكثر من ڤيروسات ورم الثدي، متكاملا(2) (مُدْمجا) integrant في الدنا الخاص بها. وتنتج هذه المتكاملات (المُدْمَجات) الڤيروسية عندئذ بروتينات هي (بكل قصد العائل وهدفه) من نتاجات (منتجات) الذات. وتُصطنع البروتينات الڤيروسية اصطناعا مستمرا مدى حياة الحيوان، تماما مثل بروتينات الذات الأصيلة.

لقد استخدمنا مع زملائنا (في المركز NJC لعلم المناعة وطب التنفس بِدِنْڤر) المستضدات الفائقة التي تنتجها هذه المتكاملات الڤيروسية لنختبر كيف يستجيب الجهاز المناعي لنتاجات الذات، لأن البروتينات التي تركّبها المتكاملات تعد، فيما يتعلق بالفأر نفسه، نتاجات ذاتية. فبدأنا عام 1988، وبدأ كذلك عدد من الفرق البحثية الأخرى، بتفحص تأثيرات مستضد فائق ينتجه النمط MTV-7، وهو ذرية (سلالة) strain من ڤيروس ورم الثدي اندمجت طبيعيا في دنا بعض الفئران. ويتفاعل هذا المستضد الفائق مع قطع معينة من V-بيتا لمستقبلات الخلايا التائية للفأر. وتحديدا فإن المستضد الفائق يرتبط بالقطع التي تعرف بالرموز: V-بيتا 6، V-بيتا 7، V-بيتا 8.1 وV-بيتا 9.

لقد ركزنا اهتمامنا، متعاونين مع <U.ستيرز> (الذي كان يعمل حينذاك في معهد بازل لعلم المناعة)، على تأثيرات المستضد الفائق MTV-7 في القطعة V-بيتا 8.1 ، فوجدنا في الفأر الذي يكون دنا خلاياه خاليا من MTV-7، أن نسبة تصل إلى 8 بالمئة من الخلايا التائية لديها القطعة V-بيتا 8.1 كجزء من مستقبلاتها. وفي مقابل ذلك، فإن الفئران التي يتضمن دنا خلاياها الجين MTV-7 لا تُؤوي أيا من الخلايا التائية الناضجة التي تمتلك V-بيتا 8.1 . وفي الوقت نفسه نشر فريق بحث سويسري ضمّ <R.H.ماكدونالد> (من معهد لودکيگ لبحوث السرطان في لوزان) و<M.R.زينكرناجل> و<H.هنگارتنر> (من جامعة زوريخ) أن الخلايا التائية التي تحمل القطعة V-بيتا 6 هي مفقودة أيضا في الفئران التي يتضمن دنا خلاياها MTV-7. كما توصل مؤخرا <E.پالمر> وزملاؤه (في المركز NJC) إلى نتائج مماثلة بشأن القطعة V-بيتا 9، كما اكتشفنا الشيء نفسه بشأن الجزء V-بيتا 7.

لقد أظهرت هذه التجارب كلها أن وجود المستضد الفائق الذي ينتجه النمط MTV-7 المتكامل، يؤدي على نحو ما إلى اختفاء الخلايا التائية التي تستطيع التفاعل مع المستضد الفائق. وهكذا، فإن الخلايا التائية التي تستطيع، في هذه الحالة، أن تتعرف نتاجات الذات لم تُخمدَ ولم تُكبَت من قِبَل خلايا أخرى. إن الخلايا التائية ببساطة غير موجودة كليا، ولا بد أنها ماتت في مرحلة ما من مراحل تناميها.

وتبدأ الخلايا التائية تناميها كخلايا طليعية precursor cells. وتنشأ هذه الخلايا الطليعية في أثناء المرحلة الجنينية من تنامي الحيوان في الكيس المحي أو في الكبد، في حين أن الحيوانات الفتية ـ وكذلك البالغة ـ تنتج الخلايا الطليعية هذه في نقي عظمها. وتهاجر تلك الخلايا إلى التوتة، حيث تبدأ هناك تعزيز الجينات التي تحوي التعليمات اللازمة لبناء السلاسل ألفا والسلاسل بيتا والبروتينات الأخرى ذات الصلة بِبِنية المُسْتَقْبِل. وإثْر ذلك مباشرة، وبعد أن تبدأ المستقبلات ألفا-بيتا بالظهور على سطوح الخلايا بكميات قليلة، تتحول الخلايا الطليعية إلى خلايا توتية غير ناضجة. وتمر هذه الخلايا عندئذ في مرحلة غامضة من مراحل تناميها توصف بأنها مرحلة الانتقاء الإيجابي positive selection. وفي هذه المرحلة تضيف الخلايا التوتية غير الناضجة إلى سطوحها أعدادا متزايدة من المستقبلات ألفا-بيتا.

على أي حال، وكما اكتشفنا من قبل، فإن الخلية التوتية غير الناضجة تموت في التوتة إذا ما تعرفت المستضد الفائق الذي ينتجه الجين المتكامل MTV-7. ويوضح عدد كبير من التجارب التي أجريت مؤخرا على حيوانات مختلفة أن المستضدات الفائقة تسبب موت الخلايا التوتية غير الناضجة في مرحلة تقع تقريبًا في منتصف طريق تناميها.

الأحد، 23 ديسمبر 2012

رحلة سياحية مصورة الى جــمــهــوريــة بــولــيــفــيــا

رحلة سياحية مصورة الى جــمــهــوريــة بــولــيــفــيــا
http://forum.arabtravelers.com/travel230.html 


بوليفيا هي دولة في أمريكا الجنوبية خامسة دولها رقعة بعد البرازيل، والأرجنتين ، وبيرو ، وكولومبيا ، تصل رقعتها (1،098،581) كيلو متراً مربعاً وسكانها في سنة (1408- 1988م ) ، ( 6،918،000 ) وعاصمتها لاباز وأبرز مدنها سانتاكروز ، وأورورو ، وسوكوى ، وبوتوسيي ، وكوتشابامبا . تعتبر الأعلى ارتفاعاً في العالم ،عاصمتها الرئيسية : هي سوكره والمركز الادارى : لاباز . شهدت جضارتها سنة 500ق.م. إحدي جضارات أمريكا الجنوبية . وقامت هذه الحضارة في تياهواتكو . وكانت حضارة إنشائية وزراعية وحيوانية . حيث كانت تربي حيوان اللاما وآلاباكا ز وتعد مدينة تياهواتكو موقعا إحتفاليا وحضاريا كبيرا فوق جبال الأنديز . وقد أنشئت سنة 200ق.م. وكانت مبانيها من الحجارة . وعرفت بفخارها . ومعبدها الذي كان له رصيف به بوابة ضخمة منحوتة من صخر بركاني واحد كبير منقوش عليه الصور . وقد أخذت شيلي عن بوليفيا نماذج الفخار . كانت بوليفيا قسماً من امبراطورية الهنود الامريكيين (الانكا ) قبل استيلاء الأسبان عليها في سنة (945هـ - 1538 م) وظلت تحت رق الاستعمار الأسباني حتي سنة (1241هـ- 1825م) ، حيث استقلت بعد ثورة دامية ، وأطلق عليها اسم محررها سيمون بوليفار ، وفي سنة (1397 هـ- 1879 م ) دخلت حرباً مع جارتها شيلي ، استمرت حتي سنة (1300 هـ - 1822 م ) ، وتنازلت بعد هزيمتها لشيلي عن مساحة كبيرة هي كل ساحلها على المحيط الهادي ، ، كما تنازلت عن قسم من أرضها للبرازيل ، ودخلت في حرب مع جارتها باراجواي في سنة (1351هـ - 1932 م ) وتنازلت عن قسم من أرضها لباراجواى .
العاصمة .. لاباز
أكبر مدينة .. سانتا كروز
اللغة الرسمية .. الإسبانية / الكيشوا/ الأيمارا
نظام الحكم .. جمهورية
رئيس .. ايفو موراليس
الاستقلال من إسبانيا .. 6 اغسطس 1825
مجموع المساحة .. 267،667 كم2 (27)
المياه (%) .. 1،4 %

عدد السكان لعام 2000 .. 8،586،443 (85)
كثافة السكان .. 4،6/كم2
العملة .. بوليفاريو (BOB)
فرق التوقيت .. -4 (UTC)
فترة الصيف .. -4 (UTC)
رمز الانترنت .. .bo
رمز المكالمات الدولية .. 591+


الــمــوقــع

بوليفيا دولة داخلية ، توجد ضمن النطاق الغربي من أمريكا الجنوبية ، تحدها البرازيل من الشمال والشرق ، وبيرو وتشيلي من الغرب ، وبارجواي والأرجنتين من الجنوب ، واشتراكها في الحدود مع العديد من دول القارة كان مدعاة للأطماعهم فاقتطعت منها مساحة كبيرة .
الأرض
تنقسم تضاريسها إلى قسمين : يشمل المرتفعات ، وهي قسم من جبال الأنديز ، وتضم هضبة عالية مرتفعة ، بها سلسلتان جبليتان هما كوردليرا الغربية وكوردليرا الشرقية ، ويمتدان بطول البلاد ، ويشغلان حوالي ثلث مساحتها تصل بعض قمم هذا القسم إلى (6000) متر ، والقسم الثاني يتكون من الأرض المنخفضة ، وتوجد في شرقها ، ويشمل سطوح المنحدرات الشرقية نحو البرازيل ، وحيث النطاق السهلي نحو حوض الأمازون ، وبينها وبين بيرو في الغرب بحيرة تيتيكانا أكبر البحيرات العذبة بأمريكا الجنوبية .
الطقس
صورة منعكسة لسطحها ، فالقسم المرتفع من بوليفيا بارد ، وتغطي الثلوج الدائمة قممة ، ويتصف بالقارية ، أما القسم المنخفض في شرقي البلاد فحار رطب تسقط علية كميات وفيرة من الأمطار .
الــســكــان
يحيا غالبية سكان بوليفيا في المناطق المتوسطة الارتفاع ، فحوالي 80% من السكان يعيشون في المرتفعات والأودية الجبلية ، والجزء الشرقي من البلاد قليل السكان ، وحوالي 54% من سكان بوليفيا من الهنود الأمريكيين ، ولذلك تسمي دولة بأمريكا الجنوبية ، وحوالي 32% من السكان من المستتزو (خليط أوروبي هندي ) ، وحوالي 14% من الأوروبيين .
الــنــشــاط الــســكــانــي
اختارت الظروف الطبيعية حرفة الزراعة قي بوليفيا ، فالمساحات المزروعة صغيرة ، حيث تحتل 3% من مساحة البلاد ويعمل بها حوالي 43% من السكان ، وأهم الحاصلات الذرة ، والأرز ، والقمح ، والحاصلات النقدية مثل القطن ، وقصب السكر ، والبن وينتج الكاكاو إلى جانب الخضر والفاكهة ، والثروة الحيوانية تتكون من الماشية، والأغنام ، والماعز ، ويستخرج النفط والغاز من بعض مناطق البلاد ، ويصدر البترول عن طريق أنبوب إلى ميناء أريكا على ساحل المحيط الهادي في شيلي ، كما يصدر الغاز عن طريق أنبوب إلى الأرجنتين ،و إنتاجها من المعادن يتكون من القصدير ، والذهب ، إلى جانب هذا يستخرج الملح واليورانيوم.

رحلة سياحية مصورة جمهورية بوليفيا

رحلة سياحية مصورة جمهورية بوليفيا

رحلة سياحية مصورة جمهورية بوليفيا

رحلة سياحية مصورة جمهورية بوليفيا

رحلة سياحية مصورة جمهورية بوليفيا

رحلة سياحية مصورة جمهورية بوليفيا

رحلة سياحية مصورة جمهورية بوليفيا

رحلة سياحية مصورة جمهورية بوليفيا

رحلة سياحية مصورة جمهورية بوليفيا

رحلة سياحية مصورة جمهورية بوليفيا

معالم واماكن سياحية مصورة معلومات عن جمهورية بيرو

معالم واماكن سياحية مصورة معلومات عن جمهورية بيرو


بيرو (بالإسبانية: Perú‏) أو البيرو أو رسمياً جمهورية بيرو (بالإسبانية: República del Perú‏) هي دولة في غرب أمريكا الجنوبية. يواجهها من الشمال الإكوادور وكولومبيا ومن الشرق البرازيل ومن الجنوب الشرقي بوليفيا ومن الجنوب تشيلي أما من الغرب فتطل على المحيط الهادئ.
 
كانت منطقة البيرو معقلا لحضارة نورتي شيكو وهي إحدى أعتق الحضارات في العالم وتلتها إمبراطورية الإنكاأضخم دولة في أمريكا ما قبل كولومبوس. سيطرت الإمبراطورية الإسبانية على المنطقة في القرن السادس عشر وأصبحت تابعة للتاج الإسباني. بعد الاستقلال في عام 1821 شهدت البيرو فترات من المنغصات السياسية والأزمات المادية وفترات من الاستقرار والنمو الاقتصادي.
بيرو جمهورية ديمقراطية تمثيلية مقسمة إلى 25 منطقة. تتنوع جغرافية البلاد من السهول القاحلة عند ساحل المحيط الهادئ إلى قمم جبال الأنديز والغابات الاستوائية في حوض الأمازون. يبلغ مؤشر التنمية البشرية درجات مرتفعة ويصل مستوى الفقر إلى 34 ٪. تتضمن أنشطتها الاقتصادية الرئيسية الزراعة وصيد الأسماك والتعدين والصناعات (النسيج على سبيل المثال).
 
يبلغ تعداد سكان البيرو 29,500,000 متعددي الأعراق. يضم المزيج العرقي الهنود الأمريكيين والأوروبيين والأفارقة والآسيويين. اللغة الرئيسية المستخدمة هي الإسبانية على الرغم من أن عدداً كبيراً من مواطني بيرو يتحدث كيشوا أو اللغات المحلية الأخرى. هذا الخليط من التقاليد الثقافية أدى إلى تنوع واسع في مجالات مثل الفن والمطبخ والأدب والموسيقى.


تعود جذور الثقافة البيروفية في المقام الأول إلى أعراف الأمريكيين الأصليين والإسبان، على الرغم من أنها تأثرت أيضاً بالعادات الأفريقية والآسيوية المختلفة إضافة إلى المجموعات العرقية الأوروبية الأخرى. تعود التقاليد الفنية للبيرو إلى صناعة الفخار والنسيج والمجوهرات والنحت للثقافات ما قبل حضارة الإنكا. حافظ الإنكا على هذه الحرف وحققوا أيضاً إنجازات طرازية معمارية بما في ذلك بناء ماتشو بيتشو. استحوذ الفن الباروكي على فن العمارة الاستيطانى رغم ظهور بعض الملامح من النماذج المحلية. اهتمت أغلب المواضيع الفنية في هذه المرحلة على المواضيع الدينية كما يتضح في الكنائس التي تعود لتلك الفترة واللوحات الفنية من مدرسة كوسكو. خلدت المحاولات الفنية في سبات بعد الاستقلال حتى ظهور إنديجنسيمو في أوائل القرن العشرين. منذ الخمسينات تحول الفن البيروفي إلى فن انتقائي متأثراً بالتيارات الفنية المحلية والأجنبية.

كولومبيا عبق الطبيعة وسحر المواسم

كولومبيا عبق الطبيعة وسحر المواسم


كولومبيا عبق الطبيعة وسحر المواسم





اللغة الرسميّة: الإسبانيّة
العملة: بيزو () CLP
فارق التوقيت: -5 Gmt
رمز الإنترنت الدولي: .co
رمز الهاتف الدولي+57:

إعداد كريستل رزق
تــتــمّــيــز كــولــومــبــيــا بطبيعتها الساحرة، إذ تغطّي الجبال أجزاﺀ كبيرة من البلاد، بالإضافة إلى شواطئها الرائعة.

ويعدّ هــذا البلد، بالنسبة إلى الــســائــح جــنّــةً طبيعيّة يمكنه أن يمضي فيها أياماً لا تُنسى، خصوصاً مع توفّر جميع العوامل التي تساعد على ذلك، مثل الــفــنــادق ووســائــل الراحة، فضلاً عن حُسن الضيافة الذي يتحلّى به السكّان المحليون.



تقع كولومبيا في الجزﺀ الشمالي الغربي من قــارة أميركا الجنوبية.
تطلّ على المحيط الهادئ من الغرب وعلى البحر الكاريبي من الشمال.
تحدّها باناما من الشمال الغربي وفنزويلا والبرازيل من الشرق، والبيرو والإكــوادور من الجنوب.
وكولومبيا هي من أكبر دول أميركا الجنوبية مساحةً. من أبرز مدنها مدلين وكالي وبيكاو وقرطاجنة.



تــتــنــوّع طبيعة كولومبيا بين المنطقة الساحليّة التي تتمثّل بــالأراضــي الساحليّة المنخفضة الواقعة على ساحل الكاريبي وساحل المحيط الهادئ، اللتي تنبع منها بعض روافــد نهر الأمــازون.

وأخيراً هناك منطقة السهول الشرقية التي تغطّي مساحة كبيرة من البلاد والتي يتمّ ريّها من مياه بعض الأنهار مثل الأمازون وأورينوكو.
ويذكر أنّ أطول أنهار كولومبيا هو نهر مجدولبيا الذي ينبع من الأنديز ويسير شمالاً ليصبّ في البحر الكاريبيّ.
وهذا النهر هو أكثر شرايين المواصلات المائيّة في كولومبيا حيويّةً.
كذلك تغطّي الغابات الإستوائية مساحاتٍ كبيرة من جنوبي البلاد.
أما أعلى قمم كولومبيا فهي قمّة بيكوكريسلوبال كولون التي يبلغ ارتفاعها 5775 متراً فوق مستوى سطح البحر.



رغم موقع كولومبيا الإستوائي، إلا أنّها تتمتّع بمناخ مداري معتدل، يتنوع تبعاً لــتــنــوّع التضاريس والارتفاعات. ويسود البلاد طقسٌ معتدل الــبــرودة طــوال الــعــام في المناطق التي يزيد ارتفاعها على 1800 مــتــر. إلا أنّ بعض مناطق كو لو مبيا تتميّز بفصو ل ما طر ة تجعلها أكثر مناطق أميركا الجنوبية غزارة.

وتتميّز مناطق أخرى بفصول جافّة يندر فيها نزول المطر.
وتجدر الإشارة إلى أنّ معظم سكّان كولومبيا يعيشون في المناطق المرتفعة غربيّ البلاد.

تاريخ
احتلّ الإســبــان كولومبيا العام 1509 م. وتمّ تأسيس أوّل مستعمرة فيها في سانتا مارتا العام 1525 م. وقد أُطلق عليها اسم "غرناطة الجديدة". والعام 1718 م. أصبحت هذه المستعمرة مركزاً لنائب ملك إسبانيا، وظهرت جمهورية كولومبيا الكبرى الــتــي كــانــت تــضــمّ باناما، وفنزويلا والإكوادور العام 1817 م.
وقد انسحبت فنزويلا والإكوادور من الإتحاد بعد ثلاثين عاماً، واستعادت الــبــلاد اســـم "جــمــهــوريــة غرناطة الجديدة" العام 1856 م. لتتحوّل بعد ذلك إلى "الاتّحاد الغرناطيّ" ثمّ "الولايات المتحدة الكولومبيّة"، لتصبح "جمهوريّة كولومبيا" بعد انسحاب شريكتها باناما من الاتحاد.

وقد حازت استقلالها في 20 تموز م. 0181 وأُطلق عليها اسم كولومبيا نسبة إلــى المستكشف الشهير كريستوفر كولومبوس.

أجمل الاوقات في بوغوتا

بوغوتا هي عاصمة كولومبيا.

يسكنها نحو 7.8 مليون نسمة فيما يبلغ عدد سكان المدينة وضواحيها 8.5 مليون نسمة على مساحة تقدر بنحو 1587 كم. 2 وهي تعدّ المركز الاقتصاديّ والسياسيّ للبلاد.
تبدو بوغوتا من الطائرة كغابة وحشيّة دكناﺀ تعلوها قمم جبال تلامس الغيوم وتخترقها.

أمّا ليلاً فتبدو أبنية المدينة الشاهقة أشبه بنجوم معلقة في الــهــواﺀ.



ويتوافد على كولومبيا عدد كبير من السياح خلال موسم المهرجانات ومنها كرنفال بارنكيولا وكــرنــفــال الصيف في بوغوتا ومهرجان المسرح ومهرجان الــزهــور، وغــيــرهــا مــن الكرنفالات والمهرجانات التي تشكّل عامل جـــذب لــلــســيــاح مــن جميع أنــحــاﺀ العالم.

ويجد الزائر في كولومبيا كـــلّ مـــا يــبــتــغــي الــحــصــول عليه تقريباً، خصوصاً مع تدني أسعار الحاجيات والسلع وتوفرها في جميع المواسم.
أما التراثيات والفولكلور الكولومبي فهي مــتــوفّــرة بكثرة وتتميّز بتنوعها، علماً أنّها تقدّم للسائح نبذةً عن حياة الكولومبيين البسيطة.

وستجد في العاصمة بوغوتا الكثير من السلع المصنوعة من الجلد وأغطية أسرّة يسمّونهاPanchos
من أكثر الأماكن في بوغوتا شهرةً سانت في Fe Santa فلا تتردّد فــي زيــارتــهــا.



كــمــا أن العاصمة ا لكو لومبيّة تشتهر بالمتا حف وأبرزها متحف الذهب Musée de l’Or الــذي يعرض مجموعة تتألّف من أكثر من 36000 قطعة من الذهب والزمرد والتي تعود إلى ما قبل القرن السادس عشر.

محطات ساحرة
الـــمـــحـــطّـــة الأولــــــــى:
مــيــدلــيــن Medellin وهـــي تــقــع فــي قلب وادي Aburra وتحيطها جبال خلابة .



وقد أطلق عليها اسم "مدينة الربيع الدائم".
ميدلين هي أيضاً عــاصــمــة كــولــومــبــيــا الإقــتــصــاديــة ومدينة الأوركيديا، نظراً إلى أنّها تعجّ بالورود.

وهي تحتفل سنوياً بعيد الزهور في فصل الربيع، حيث يتمّ تنظيم احتفالات ومهرجانات فولكلوريّة.

كما أنّ ميدلين معروفة بحبّ أ بنا ئها وتعلّقهم برقصة التانغو، إذ تشاهد في كل مكان أطفالاً وكباراً يرقصون على انغام الأغنيات اللاتينيّة.

والمحطّة الثانية ستكون في كالي التي تجمع إلــى الأبنية القديمة الهندسة المعمارية الحديثة.

وتشتهر أيضاً بمتاحفها وأبرزها متحف الفنّ الحديث. كذلك فهي تتميّز بجمال سكانها وأناقتهم وبرقصة السالسا الشهيرة.
أما قرطاجنة فهي من أكثر المدن الكولومبية جذباً للسياح، وهي إحدى مدن كولومبيا الكبيرة وتشكّل ميناﺀً مهمّاً على الساحل الشمالي للبلاد.

وفي ما يتعلّق بالساحل الكاريبي، فهو الــوجــهــة المفضلة لعشاق الــشــمــس والــســبــاحــة.
فـــإذا أردت الاســتــجــمــام والاســتــمــتــاع بــحــرارة الشمس الكولومبيّة وبالطبيعة الساحرة الخضراﺀ فاحزم أمتعتك، وباشر التحضير لرحلة لا تخلو من المغامرة.


المطبخ الكولومبي


يتميّز المطبخ الكولومبيّ بأطباقه اللذيذة والمتنوعة.

وهــو مــتــأثّــر إلــى حــدّ كبير بالمطبخ الإسبانيّ.



ولعلّ أكثر الأطباق الكولومبية شهرة، خــصــوصــاً فـــي الــعــاصــمــة بوغوتا، هو الـ Ajiaco وهو عبارة عن حساﺀ الدجاج مع ثلاثة أصــنــاف مــن البطاطا والذرة والكابر، بالإضافة إلى الـــ Arepas المصنوع من طحين الذرة والذي يستعمل كخبز.



أمــا ثمار البحر فتنتشر بشكلٍ ملحوظ على الساحل الكاريبيّ، ومنها القريدس والكراب ذات النوعيّة الجيدة جداً.
مــشــروب الكولومبيين الأكــــثــــر شــــهــــرة هــــو الــــ، Gaseoas وهـــو مــشــروب غــــازيّ خــــالٍ مــن الــكــحــول.
أمّــــا إذا رغــبــت فــي تــنــاول فنجان من القهوة فعليك أن تــطــلــبــ الــــــــ"Tinto".

الأربعاء، 19 ديسمبر 2012

الكيمياء التحليلية مهندسة كيمياء علية عدي


الكيمياء التحليلية: هي فرع من علم الكيمياء يهتم بالتقدير الكمي والنوعي للعناصر او المركبات المكونة للماده المراد تحليلها.

وينقسم هذا الفرع الى عدة طرق واساليب يمكن استخدامها ولكل منها استخداماته وأهميته منها:

التحليل الحجمي والتحليل الوزني والتحليل الحراري والتحليل النوعي والتحليل الطيفي والتحليل الآلي والتحليل الكهربائي.

ويمكن لبعض هذه الطرق أن تكتشف وجود المركبات او العناضر وبحساسية عاليه قد تصل الى تركيز جزء من مليون مليار جرام باللتر. أهمية الكيمياء التحليلية :

وتقوم الكيمياء التحليلية في كثير من العلوم بدور مهم ، وكذلك فهي لاغنى عنها أساسًا في علم الحياة ، إذ يستفاد من التقنية التحليلية في دراسة المواد الحية وعمليات التمثيل الغذائي وغيرها ، ولا يستطيع الأطباء تشخيص الامراض دون الاستناد إلى نتائج التحليلات اللازمة لذلك

كما نجد أن تقسيم المعادن جاء بعد معرفة تامة بالمكونات الكيميائية له . ولا يستطيع الفيزيائيون تشخيص نواتج تصادم الدقائق ذات الطاقة العالية بدون استخدام التقنية التحليلية في الصناعة الحديثة .

إن قيمة المواد الخام ومدى نقاوة منتج صناعي وملاءمته للاستعمال والسيطرة على العمليات الصناعية في مرحلة أو أكثر نحتاج إلى معرفة الكيمياء التحليلية للتأكد من جودة الإنتاج الصناعي .

وتصنف الكيمياء التحليلية حسب الغرض من التحليل إلى :

أولاً : التحليل النوعي أو الوصفي :

هو مجموعة العمليات التي يتم فيها الكشف عن تركيب المواد أو المركبات أو العناصر الداخلة في تركيب مادة معينة أو خليط من المواد سواء أكان في الحالة الصلبة أو محلول في مذيب معين ولايتعرض هذا التحليل إطلاقًا إلى كميات هذه المكونات .

ثانيًا: التحليل الكمي :

ويبحث في تقدير كميات المكونات أو العناصر الداخلة في تركيب المركب الكيميائي أو الخليط ، ويتبين من هذا أن التحليل النوعي لمادة مجهولة التركيب يسبق عادة التحليل الكمي لها ؛ لأنه لا يجوز تقدير مادة معينة تقديرًا كميًا ما لم يتأكد من وجودها وصفيًا .

ويشمل التحليل الكمي على :

1- التحليل الوزني :- ويتم التحليل الكمي بالوزن بترسيب المادة وتقديرها كميًا في هيئة عنصر منفرد أو مشتق معين معروف التركيب يفصل عن المحلول بالترسيب أو الطرد المركزي ثم غسله وتجفيفه ووزنه ، فيحسب وزن المادة المراد تقديرها من معرفتنا لوزن الراسب وتركيبه بدقة . فمثلا ًيمكن تعيين نسبة الكلور في ملح الطعام مثلا ًبإذابة وزن معين من الملح في الماء ثم إضافة محلول نترات الفضة إليه فيترسب على شكل كلوريد الفضة ، ثم يرشح الراسب ويغسل ويجفف ثم يوزن لمعرفة كمية الكلور ونسبته في الملح ، ويضم التحليل الوزني الطرق التي يتم فيها تقدير أوزان المواد أو بعض مكوناتها بطريقتين هما :-

أ‌- الطريقة المباشرة : وفيها يتم تحديد قياسات الأوزان لنواتج العملية التحليلية المعروفة التركيب .

ب‌- الطريقة غير المباشرة : إذ تحدد بواسطتها قياسات الأوزان المفقودة أو الناقصة في الوزن

بوصفها نتيجة لخاصية التطاير بالعينة .

2 - طرق التحليل الحجمي : تستعمل في هذه الحالة طرق مباشرة وغير مباشرة لتعيين أوزان المواد أو بعض مكوناتها وتشمل هذه الطرق ما يلي :-

ب- التحليل الغازي : وتقاس بهذه الطريقة كمية الغازات المستهلكة وفيه تقدر المادة بتقدير حجم الغاز الذي قد يكون هو المادة المراد تقديرها أو ناتجًا عن تفاعل تلك المادة مع مواد أخرى بحيث تعطي غازًا يمكن تقديره . ويجب أن لا يفهم بأن عمليات التحليل الكمي والنوعي لا يمكن أن تتم إلا عن طريق التفاعلات الكيميائية . وعمليات الفصل بالطرق الطبيعية لها إثرها الواضح في بناء أكثر مراحل التحليل الكروماتوجرافي لمكونات الخليط ثم يلي ذلك التمييز بطرق كيميائية . ومع أن طرق التحليل الحجمي تتطلب توفر شروط وخبرة لتجاوز الأخطاء أو العيوب فأنها تفضل في التطبيق العملي والاستعمال على طرق التحليل الوزني ؛ على الرغم من

دقة النتائج التي يمكن الحصول عليها عند استعمالها لكنها بطيئة وتستغرق وقتًا طويلا ًلإتمام التحليل ، قد يتجاوز الإنتظار للحصول على نتائجها عدة ساعات أو أيام ، وهو ما لا يتفق والحاجة العملية خاصة في السيطرة الكيميائية على العمليات الصناعية لتوجيه التفاعلات إلى الوجهة الصحيحة للحصول على نتائج ذات مواصفات عالية الجودة .

ثالثًا : طرق التحليل الآلي :-

تقدر المادة بقياس بعض من خواصها الفيزيائية أو الكيميائية مثل الكثافة واللون ومعامل الإنكسار والتوصيلة الكهربائية والتغيرلت الحرارية والكهربائية .....الخ. وتعتمد هذه الطرق أساسًا على القياسات الآتية :

1- انبعاث الطاقة الضوئية : يتضمن هذا القياس إثارة المادة إلى مستويات عالية من الطاقة بالطاقة الضوئية أو الكهربائية ثم رجوعها إلى مستوى طاقة منخفض فينبعث منها من الطاقة الممتصة وتكون مقياسًا لكمية المادة وذلك بواسطة الطرق الآتية :

أ‌- طرق تسجيل الطيف الإنبعاثي :- - حيث تثار المادة باستخدام القوس الكهربائي .

ب‌- المطياف الفوتومتري باللهب :- - حيث تثار المادة باستخدام أنواع مختلفة من اللهب وبعد

رجوع المادة إلى حافة طاقة منخفضة تقاس كمية الضوء المنبعثة

ج- وميض الأشعة السينية :

- حيث تثار المادة بأشعة سينية ذات طول موجي معين وبعد رجوعها إلى حالة طاقة منخفضة تقاس الأشعة المنبعثة وهي التي تقوم بتمييز العنصر .

2- امتصاص الطاقة الضوئية : - ويتضمن قياس كمية الطاقة الضوئية عند طول موجه معينة تمتصها المادة المراد تحليلها ، ولهذا يمكن استخدام مايلي :

أ - الطرق الطيفية اللونية .

ب- الطرق الطيفية في المنطقة فوق البنفسجية .

ج- الطرق الطيفية في المنطقة تحت الحمراء .

د - طريقة الأشعة السينية .

هـ- الرنين النووي المغناطيسي : تتضمن هذه الطريقة التفاعل بين موجات الراديو وأنوية الذرات التي تكون في مجال مغناطيسي.

3- الطرق الكهربائية :

أ - التحليل بطريقة التوصيل الكهربائي :-

- حيث يقاس التغير في معامل التوصيل الكهربائي لمحلول النموذج .

ب- التحليل بقياس فرق الجهد :-
- حيث يقاس الجهد الكهربائي المتغير في أثناء التفاعل عند وضع القطب في المحلول ويمكن معرفة انتهاء التفاعل ومن ثم يمكن حساب تركيز المواد المتفاعلة .
ج- التحليل بقياس الكمية الكهربائية :-
- تقاس الكمية الكهريائية بالكولوم اللازمة لإكمال التفاعل الكهروكيميائي.
د- البولاروجرافيا :-
- تقاس قيمة التيار الكهريائي حيث تتناسب مع تركيز المادة التي تختزل أو تتأكسد في تفاعل كهروكيميائي عند القطب المايكروني .
4- التحليل الكروماتوجرافي : - يعتمد هذا النوع من التحليل على اختلاف المواد بعضها عن بعض في ميلها للأمتزاز أو التجزئة أو التبادل خلال سطح مغلف بمذيب مناسب أو خلال مادة كيميائية ومن ثم يمكن أن تنفصل تلك المواد ، وتنقسم طرق التحليل الكروماتوجرافي إلى :
أ‌- كروماتوجرافيا الأد مصاص : -
- ويقصد به التحليل الكروماتوجرافي عن طريق الأد مصاص على السطح.
وبين أيونات السطح الذي يحدث عملية التبادل وهي مادة كيميائية راتنجية .
ج- كروماتوجرافيا التجزئة :-
- ويقصد به التحليل الكروماتوجرافي عن طريق الفصل التجزيئي لمخلوط من عدة مواد وتنقسم هذه الطريقة إلى كروماتوجرافيا العمود بالتجزئة ويتم فيها التحليل على عمود معبأ بمادة معينة .
د- كروماتوجرافيا الطبقة الرقيقة :-
- وفيه يتم التحليل الكروماتوجرافي بالأدمصاص أو التوزيع على ألواح زجاجية تنثر عليها مادة مسامية يجرى عليها الفصل والتحليل .
هـ- كروماتوجرافيا الغاز :-
- يتضمن هذا التحليل الكروماتوجرافي باستخدام غاز ناقل يقوم بحمل أبخرة المواد المحللة فيتم اتصال أبخرة هذه المواد تبعًا لدرجات غليانها أي تظهر أولا ًالمواد ذات درجات الغليان المنخفضة يتبعها المواد ذات درجات الغليان العالية وتخرج هذه الأبخرة لتنضم إلى الغاز الناقل ومن ثم يمكن فصل هذه المواد عن بعضها وتعينها ويمكن أيضًا بطريقة كروماتوجرافيا الغاز إجراء التقدير الكمي لهذه المواد المنفصلة .
5- طرق مختلفة :
أ‌- التحليل باستخدام البولاروميتر :-
- يقاس مقدار الانحراف الناتج عند مرور الضوء المستقطب خلال المحلول .
ب- التحليل بقياس انكسار الضوء :-
- يقاس معامل الانكسار الذي يقوم بتعيين التركيب الكيميائي للخليط .
ج- مطياف الكتلة :-
- يمكن بهذه الطريقة قياس النسبة بين شحنة كتلة أيونات مختلفة ناتجة من تكسير جزيئات كبيرة ومنه يمكن إيجاد الوزن الجزيئي والتركيز .
د- التوصيل الحراري :-
- وفيه يقاس التوصيل الحراري ويستدل منه على تركيب المادة .
هـ- طرق تحليل المواد المشعة :-
- وفيه تشع المادة المادة لتصبح ذات نشاط إشعاعي ثم تعد الأشعة أو الجسيمات المتدفقة منها لغرض تقديرها كميًا .

اعداد : المهندسة الكيميائية عالية عدي

قساوة الماء او عسر الماء

قســـاوة الماء او عسر الماء (ملوحة الماء)
خاصية عند الماء الطبيعي ناجمة عن وجود أملاح الكالسيوم والمغنزيوم منحلة فيه.
وتسمى النسبة الكلية لهذه الأملاح في الماء القساوة الكلية التي تتعين بالمعايرة بالمعقدات.
وتشتمل القساوة الكلية على القساوة المؤقتة التي تنجم عن وجود بيكربونات
الكالسيوم والمغنزيوم في الماء،والقساوة الدائمة وتنجم عن وجود كبريتات وكلوريدات الكالسيوم والمغنزيوم فيه.
ويمكن خفض القساوة المؤقتة بالغليان (ولهذا سميت بالمؤقتة) بينما لا تتأثر به القساوة الدائمة.
واحدات القساوة
الميلي مكافىء غرامي (م.م.غ) ويساوي 0.001 مكافىء غرامي
الجزء بالمليون ppm حيث أن كل واحد ppm يقابل ا مغ من الملح المنحل في كيلو غرام
من المحلول أي في ليتر من الماء العسر بتقريب بسيط
الواحدة الفرنسية (u.f) حيث أن كل واحدة فرنسية تساوي 0.0001 شاردة غرامية من الكالسيوم في الليتر
كما ان هناك واحدات اخرى من اهمها اواحدات الألمانية والأمريكية والروسية وهي أقل استخداما
الماء العس
: هو ماء عادي يذوب به نسبة عالية من الأملاح وخاصة الكالسيوم والماغنسيوم.
وتأتي هذه الأملاح نتيجة سريان الماء في الصخور والتربة وإذابة هذه الأملاح والسريان بها
وكلما زادت نسبة أملاح الكالسيوم والماغنسيوم في الماء زاد عسر الماء.
ويمكن التعرف على الماء العسر بعدم ذوبان الصابون فيه وذلك لتفاعل هذه الأملاح
مع الصوديوم في الصابون مكونة صابوناً معدنياً لا يذوب في الماء.
وهذا هو سبب عدم تكون الرغوة المطلوبة في المياه العسرة.
وهناك عدة أنواع من درجات العسر والتي تختلف من بلد إلى آخر ويقسم الماء من ناحية
عسره إلى نوعين:
(1) العسر المؤقت:
ويرجع إلى احتواء الماء على بيكربونات الكالسيوم والماغنسيوم،
ويمكن إزالة هذا العسر المؤقت بواسطة التسخين.
(2) العسر الدائم:
ويرجع إلى احتواء الماء على كلوريد وكبريتات الكالسيوم والماغنسيوم، ولا يمكن إزالة هذا العسر بواسطة التسخين
ولذلك فإن استعمال هذا الماء في الغلايات يؤدي إلى ترسيب مادة كبريتات الكالسيوم والماغنسيوم علىهيئة طبقة صلبة يصعب ازالتها تؤدي إلى تلف الغلايات. وإزالة هذا العسر الدائم يحتاج إلى تفاعلات كيميائية ولا يتم بواسطة التسخين.
والماء العسر ليس ضاراً بالصحة ولكنه مزعج في استخدامه ومن هذه الأمثلة:
1- يؤثر على كمية الكالسيوم والماغنسيوم في الطعام.
2- تكون بقع على الأطباق والأكواب بعد جفافها وذلك لترسيب ما به من أملاح على مختلف الأدوات.
3- يؤثر على الشعر وعلى طبيعته وحيويته.
4- ترسيب الأملاح الموجودة في الماء العسر داخل أنابيب المياه يؤدي إلى عدم انسياب المياه بالكمية المطلوبة وبالتالي يصعب استخدامها في الحياة العادية والعملية.
5- الاستحمام بالمياه العسرة يؤدي إلى وجود طبقة من الصابون اللزج على الجلد مما يساعد على ترسيب الأوساخ والغبار والبكتيريا الضارة على الجلد ومن الصعب إزالتها،
وتؤدي هذه الطبقة إلى فقد حيوية الجلد ولمعانه وتؤدي إلى تهيج الجلد والتهابه.
6- استخدام المياه العسرة في الغسيل تُعد مزعجة جداً وذلك لأنه لا يساعد في تكوين رغوة مع الصابون أو المنظفات مما يؤدي إلى زيادة استخدامها في عملية التنظيف،
واستخدام الماء العسر في الغسيل يؤدي إلى عدم نظافة الغسيل وخاصة الأبيض منه وتحوله إلى اللون الرمادي مع فقد بياضه ونظافته لعدم إزالة الأوساخ جيداً
كما يؤدي إلى اتلاف الملابس وعدم تحملها عمليات الغسيل فيما بعد وبالتالي فهي غير صالحة في عمليات الغسيل أو النظافة العامة أو الاستحمام كما انها تؤثر على نوعية وسلامة الملابس.
ولذلك يجب تحويل الماء العسر إلى ماء يسر إزالة عسر الماء (تطرية - تحلية الماء).
الأضرار الناتجة عن استعمال الماء العسر:
(1) في الغلايات والمواسير:
يؤدي استعمال الماء العسر بنوعيه المؤقت والدائم في الغلايات إلى ترسيب أملاح
الكالسيوم والماغنسيوم بالحرارة وزيادة تركيزها، ويؤدي وجود تلك الطبقات المترسبة
إلى أضرار كثيرة منها:
(أ) تقليل التوصيل الحراري في مختلف الأوعية الحرارية.
(ب) صعوبة وعدم وصول الحرارة إلى السائل المسخن وبالتالي فقد وزيادة استهلاك الوقود.
(ج) يؤدي وجود تلك الطبقات المترسبة إلى تكون طبقة عازلة مما يؤدي إلى عدم تبريد الأجزاء الملامسة للهب تبريداً نسبياً،
وبالتالي إلى ارتفاع درجة حرارة تلك الأجزاء بشكل خطر قد يؤدي إلى انفجار الغلايات.
(د) قد يؤدي الترسيب المتزايد إلى انسداد مواسير الغلاية وانفجارها.
(2) في الغسيل: يسبب استعمال الماء العسر استهلاكاً كبيراً في الصابون المعدني غير الذائب والذي يرسب على الأسطح المراد غسلها.
(3) في صناعة الغزل والنسيج: تترسب أملاح الحديدوز والمنجنيز على الأنسجة ثم تتأكسد إلى أملاح الحديدك التي تكون بقع سمراء على الأنسجة يصعب إزالتها.
(4) تكون الصدأ وتأكل المعدن.
تهيئة الماء:
ومعناها تهيئة الماء للاستخدام الذي يُعد من أجله وهي تشمل إزالة العسر والتنقية:
(أ) إزالة عسر الماء (تطرية - تحلية الماء):
وتتم بطرق مختلفة الغرض منها استبدال المعادن المسببة للقساوة أو العسر (الكالسيوم والماغنسيوم) بالصوديوم مما يؤدي إلى إزالة أو تقليل عسر الماء.
(ب) تنقية الماء:
الغرض منها إزالة المواد العضوية وإزالة الكائنات الحية الدقيقة والجراثيم من الماء.
هناك ثلاث طرق لتطرية الماء بالتبادل الشاردي وهي:1-
دورة الصوديوم:
وهي طريقة كيميائية تعتمد على إزالة أيونات الكالسيوم والماغنسيوم من الماء بإضافة أيونات الصوديوم بدلاً منها.
2- التيار المتفرغ.
3- نزع الشوادر.
والطريقة الرئيسية لتطرية الماء هي الطريقة الأولى
وتتلخص هذه الطريقة بتمرير الماء القاسي (العسر) من خلال فرشة للمبادلات الكاتيوبية
وهناك تستبدل شوادر المعادن المسببة للقساوة (الكالسيوم والماغنسيوم) بشوادر الصوديوم ويكون معدل التبادل سريعاً جداً ويتم بسهولة وبشكل كامل مهما كانت قساوة الماء.
ومن هذه الطرق طريقة كيميائية وتعتمد على إزالة أيونات الكالسيوم والماغنسيوم من الماء بإضافة أيونات الصوديوم بدلاً منها
ولابد أن تتم هذه الطريقة بدقة شديدة حيث يجب أن تضاف أيونات الصوديوم بنسبة معينة (حوالي 8ملجم لكل لتر) حتى لا تزيد نسبة الصوديوم في الماء.
التبادل الشاردي:
يحدث تبادل شاردي في وسط ما عندما تستبدل شاردة أخرى، عندما يطبق هذا المفهوم على معالجة المياه فهذا يعني أن هناك تبادلاً معكوساً للشوارد بين الطور السائل والطور الصلب.
وهناك نوعان من التبادل الشاردي:
1- التبادل الكايتوني (التبادل القاعدي):
هو استبدال شاردة موجبة (كاتيون) بشاردة موجبة أخرى.
الشوارد الموجبة التي يحتوي عليها الماء الطبيعي هي: الكالسيوم - الماغنسيوم - الصوديوم - الهيدروجين - الحديد - المنغنيز.
2- التبادل الأيوني (التبادل الحامضي):
هو استبدال شاردة سالبة (أيون) بشاردة سالبة أخرى.
الشوارد السالبة التي يحتوي عليها الماء الطبيعي هي: الكلوريد - السلفات - النترات - الكربونات - الهيدروكسيد - الفلوريد.
لتحلية المياه العسرة:
يتم استبدال أيونات الكالسيوم والماغنسيوم بأيونات الصوديوم بحيث تكون نسبة الصوديوم في الماء لا تزيد عن 8ملليجرامات/لتر.
ولأن الماء العسر يحتوي على نسبة من أملاح صوديوم ينصح الأطباء مرضاهم وخاصة المصابين بضغط الدم المرتفع وأمراض القلب بعدم استخدام المياه المحلاة بهذه الطريقة الكيميائية (إضافة الصوديوم)
واستخدام طرق أخرى لتحلية المياه. كما ينصح بعدم استخدام المياه اليسر في الزراعة أو ري الحدائق وذلك لما تحتويه من نسبة عالية من الصوديوم مما يؤثر على نمو النباتات المختلفة.
كما أن الماء اليسر يساعد على ذوبان بعض المعادن مثل الرصاص الموجود في أنابيب المياه كما يؤدي إلى خطورة شديدة عند استخدامها نتيجة لامتصاص الرصاص الذائب.
الصوديوم:
هو أكثر الكاتيونات الموجودة في سوائل جسم الإنسان والبلازما (أي خارج خلايا الجسم المختلفة) وهي تمثل 90% من مجموع الكاتيونات الموجودة في جسم الإنسان،
ولذلك فهي تلعب دوراً حيوياً ومهماً في استقرار نسبة الماء والضغط الأسموزي في السوائل خارج الخلايا المختلفة في جسم الإنسان.
نسبة الصوديوم الطبيعية في جسم الإنسان البالغ السليم وليس في البلازما فقط تتراوح بين 135- 150مللي مول في اللتر.
ويتناول يومياً الإنسان العادي السليم من 130إلى 260مللي مول من الصوديوم (حوالي 8- 15جراماً) وهي تمتص كلها عن طريق الجهاز الهضمي،
ويحتاج الإنسان الطبيعي من 1- 2مللي مول فقط من الصوديوم يومياً ولذلك فالزيادة في الصوديوم يتخلص منها الجسم عن طريق إخراج البول والعرق.
ويؤدي نقص الصوديوم في البلازما عن 135مللي مول/لتر إلى أعراض مرضية منها نقص كمية البول والشعور بالضعف العام وعدم القدرة على التركيز وسرعة ضربات القلب وهبوط حاد في ضغط الدم وخاصة عند الوقوف المفاجئ من وضع الجلوس أو الدم.
وتؤدي زيادة الصوديوم في البلازما عن 150مللي مول/لتر إلى أعراض مرضية مثل الجفاف والعصبية الشديدة نتيجة الجفاف داخل خلايا الجسم وظهور ارتعاش خفيف في اليدين والقلق الزائد والحركات العضلية غير الإرادية وعدم التركيز والزيادة الشديدة في أملاح الصوديوم قد يؤدي إلى غيبوبة.
وقد انتشرت في الآونة الأخيرة أجهزة لتحلية المياه تعتمد على انتزاع الكالسيوم والماغنسيوم من الماء وتطلق مكانها الصوديوم لتصبح المياه مشبعة بالصوديوم بطريقة عشوائية وبتركيز عال جداً
مما يؤدي إلى عديد من الآثار الجانبية لمادة الصوديوم كما ذكر من قبل. ولذلك فلابد من توضيح هذه الآثار الجانبية لقرائنا الأعزاء آملين أن يكون ذلك تحذيراً لهم للاستخدام العشوائي لأجهزة تحلية الماء.
اعداد : المهندسة الكيميائية عالية عدي

الكيمياء والتحليل الطيفي


طرق التحليل الطيفي


تنقسم طرق التحليل الطيفي إلى قسمين

أ*- طرق الامتصاص الطيفي
ب*- طرق الانبعاث الطيفي


أولا / طرق الامتصاص الطيفي:
تعتمد طريقة الامتصاص الطيفي على امتصاص المادة في الحالة الذرية أو الجزيئية لجزء من الأشعة الكهرومغناطيسية
هذا الجزء الممتص من الأشعة يسمى بالامتصاص

وهو يتناسب طرديا مع تركيز المادة

الامتصاص α تركيز المادة


وتنقسم طرق الامتصاص الطيفي إلى خمسة أقسام :

1- طريقة الامتصاص الجزيئي للطيف فوق البنفسجي :
تعتمد هذه الطريقة على امتصاص جزيئات المادة في المحلول للأشعة الفوق بنفسجية المسلطة عليها


2- طريقة الامتصاص الجزيئي للطيف المرئي :
تعتمد هذه الطريقة على امتصاص جزيئات المادة في المحلول للأشعة فوق المرئية المسلطة عليها .

3- طريقة الامتصاص الجزيئي للأشعة تحت الحمراء:
تعتمد هذه الطريقة على امتصاص جزيئات المادة في المحلول للأشعة تحت الحمراء المسلطة عليها
وتستخدم هذه الطريقة في التحليل الكيفي والتركيبي للمركبات العضوية

4- طريقة الرنين النووي المغناطيسي (nmr):
تعتمد هذه الطريقة على امتصاص نويات جزيئات المادة لأشعة الراديو المسلطة عليها
وتستخدم هذه الطريقة في التحليل الكيفي والتركيبي للمركبات العضوية أيضا

5- طريقة الامتصاص الذري للطيف (AAS):
تعتمد هذه الطريقة على امتصاص ذرات المادة في الحالة الغازية للأشعة المرئية أو فوق البنفسجية المسلطة عليها .
وتستخدم هذه الطريقة في التحليل الكمي للفلزات .

ثانيا /طرق الانبعاث الطيفي:
تعتمد طرق الانبعاث الطيفي على إثارة ذات أو جزيئات المادة بواسطة الطاقة الإشعاعية أو الطاقة الحرارية اوالطاقة الكهربية ثم قياس شدة الأشعة المنبعثة من هذه الذرات أو الجزيئات بعد رجوعها إلى حالة الاستقرار
وتنقسم طرق الانبعاث الذري الطيفي إلى خمسة أقسام :
1- طريقة الانبعاث الذري اللهبي للطيف :
تعتمد هذه الطريقة على إثارة ذرات المادة الموجودة في الحالة الغازية بواسطة حرارة اللهب ثم قياس شدة الأشعة المنبعثة من هذه الذرات.
2- طريقة الانبعاث الذري الكهربي:
تعتمد هذه الطريقة على إثارة ذرات المادة الموجودة في الحالة الغازية بواسطة الطاقة الكهربية ثم قياس شدة الأشعة المنبعثة من هذه الذرات
3- طريقة التألق الجزيئي للطيف :
تعتمد هذه الطريقة على إثارة جزيئات المادة في المحلول بواسطة حزمة من الأشعة المرئية أو فوق البنفسجية ثم قياس شدة الأشعة المنبعثة من هذه الجزيئات.
4- طريقة التألق الذري للطيف :
تعتمد هذه الطريقة على إثارة ذرات المادة في الحالة الغازية بواسطة حزمة من الأشعة المرئية أو فوق البنفسجية ثم قياس شدة الأشعة المنبعثة من هذه الذرات.
5- طريقة التألق الذري للأشعة السينية :
تعتمد هذه الطريقة على إثارة ذرات المادة في الحالة الغازية بواسطة حزمة من الأشعة السينية ثم قياس شدة الأشعة السينية المنبعثة من هذه الذرات.
يعتمد التحليل الطيفى على ظاهرة امتصاص الطاقة الضوئية المرئية أو فوق البنفسجية أو تحت الحمراء بالمادة المراد تحليلها، وذلك طبقاً لقواعد ثابتة ومعروفة، تحدد على أساسها طول الموجة الممتصة ومدى شدة هذا الامتصاص. وينتج الامتصاص الطيفي في منطقتي الضوء المرئي وفوق البنفسجي بسبب إثارة إلكترونية في الجزيئات ويقع ذلك في مدى طول موجى بين 200 إلى 800 نانوميتر (10 -9 متر) .
ويعتمد التحليل الكمى الطيفي على العلاقة الرياضية بين الامتصاص الطيفي وتركيز المادة الماصة للضوء وذلك طبقاً لقانون «لامبرت بير» abc = a حيث a الامتصاص، a معامل الامتصاصية، b طول المسار الضوئي، c التركيز. والامتصاص الطيفي في المنطقة المرئية وفوق البنفسجية له استخدامات كثيرة منها حساب ثابت التأين k لدلائل الأحماض والقواعد بواسطة تغير الامتصاص مع تغير الرقم الهيدروجيني. وهناك تطبيق آخر هو تعيين أو ترجيح أحد الاحتمالات المتعددة لتركيب المتراكبات.
جهاز التحليل الطيفي في مجال الأشعه المرئية وفوق البنفسجية
مقدمة :
يسلك الضوء المرئي سلوك الضوء فوق البنفسجي في كثير من مظاهره حيث أن كلاهما ينتج عن إمتصاصة إثارة إلكترونية في الجزيئات . كما أن أغلب الأجهزة التي تستخدم في طرق التحليل الطيفي في مجال الأشعة المرئية هي نفسها التي تستخدم في طرق التحليل الطيفي في مجال الأشعة فوق البنفسجية . لذا فقد جرت العادة على دراستهما معاً . ويغطي هذان الطيفان المجال من 200 إلى 800 نانو ميتر ( ميلي ميكرون ) .

مطيافية فوق البنفسجية والمرئية UV and Visible Spectroscopy :
المطيافية الإلكترونية هي أحد أنواع الدراسات الطيفية والتي تعتمد على إمتصاص الأشعة فوق البنفسجية أو المرئية ، ولقد سميت بهذا الإسم لأن إمتصاص الأشعة في هاتين المنطقتين يؤدي إلى إثارة الإلكترونات في الجزيء الذي يمتص تلك الأشعة .

الإثارة الإلكترونية :
كما هو معروف تتكون الجزيئات من ذرات كل منها يتألف من نواة ومن إلكترونات تدور حولها في مستويات طاقة محددة . فإذا إمتصت الجزيئات طاقة معينة إنتقلت الإلكترونات من مستوى الطاقة الأدنى ( ground state ) إلى مستوى طاقة أعلى ( excited state ) . وهذا مايدعى بالإثارة الإلكترونية . ولكي يسبب شعاع ضوئي إثارة إلكترونية ينبغي أن يكون هذا الشعاع في مجال الأشعة المرئية أو فوق البنفسجية . وتردد الشعاع الممتص يرتبط بالطاقة بالعلاقة : E =hυ هذا ويوجد في الجزيئات العضوية ثلاث أنواع من الإلكترونات الأولى إلكترونات مشتركة في رابطة مشبعة كالرابطة بين الهيدروجين والكربون ، والكربون والكربون في المركبات المشبعة وتسمى هذه الرابطة برابطة σ وكمية الطاقة اللازمة لإثارة الإلكترونات الرابطة σ أكبر بكثير من طاقة الأشعة فوق البنفسجية لذا فإن المركبات المشبعة لاتمتص في هذا المجال لذا تستعمل عادة كمذيبات جيدة . والنوع الثاني من الإلكترونات تلك التي تشترك في رابطة غير مشبعة . وهذه المركبات تحتوي عادة على رابطة σ ورابطة π وكمثال على المركبات التي تحتوي على ثلاث روابط متناوبة ( conjugated ) البنزين وهيكساتترايين المتناوب .

والنوع الثالث من الإلكترونات هي التي لاتشترك بروابط بين الذرات وهذه تدعى بإلكترونات n الحرة . والمركبات العضوية المشبعة لاتحوي إلكترونات n لأن كل الإلكترونات في المستويات الخارجية للكربون والهيدروجين تشترك في الروابط الكيميائية . أما المركبات العضوية التي تحوي النيتروجين والأكسجين والكبريت والهالوجينات فإنها تحتوي على إلكترونات n ويمكنها أن تمتص الأشعة المرئية أو فوق البنفسجية لأن هذه الأشعة يمكنها إثارة الإلكترونات n .
والخلاصة أن الأشعة فوق البنفسجية أو المرئية يمكن أن يمتصها مركب يحتوي على ذرة نيتروجين أو أكسجين أو هالوجين أو كبريت أو يحوي على رابطة غير مشبعة وتسمى المجموعة التي تحوي ذلك بالمجموعة الماصة أو الكروموفور ( chromophore ) .

الأطياف الإلكترونية Electronic Spectra :
الطيف الإلكتروني لمركب ما عبارة عن منحنى يوضح تغير شدة الإمتصاص ( الإمتصاصية ) مع تغير طول موجة الأشعة المارة في محلول المركب تحت الدراسة . ويهمنا من هذا المنحنى معرفة طول الموجة التي تكون عندها شدة الإمتصاص أكبر مايمكن ويرمز لها بالرمز max λ وكذلك معامل الإمتصاص المولي ε عند هذه الموجة . وترتبط شدة الإمتصاص (A ) بتركيز المحلول ( C ) وطول الخلية ( L ) بالمعادلة التالية :
A =ε cl
وتعرف هذه المعادلة أحياناً بإسم قانون لامبرت- بير ومنها يتضح أن شدة الإمتصاص للمركب ( أو إمتصاصية المركب ) تتناسب تناسباً طردياً مع كل من التركيز المولي (C ) وطول الخلية ( L ) ، وأن معامل الإمتصاص المولي لمركب ما يساوي شدة الإمتصاص لمحلول المركب الذي تركيزه 1 مول / لتر وموضوع في خلية طولها 1 سم .
ويعتبر كلاً من max λ و ε من الثوابت الفيزيائية التي تميز المركبات العضوية عن بعضها . ولا تصلح هذه العلاقة في حالة التركيزات المرتفعة جداً . لذا ينصح في التطبيق العملي إستعمال المنحنى العياري ( Calibration curve ) للإمتصاص بدلالة التركيز عند قمة الإمتصاص الضوئي للمركب . كما يمكن تقدير الكثير من المواد التي لا تمتص الضوء مباشرة وذلك بإضافة مركبات معينة لتكون متراكبات ماصة للضوء أو تكون مجموعة إمتصاص ( Chromophore ) .
مكونات جهاز UV- Visible الأساسية :
1- المصدر الضوئي
2- خلية العينة
3- موحد طول الموجة 4
- الكشاف 5
-الشاشة (Monitor) :
المصادر الضوئيه :
وهنا يوجد نوعين من المصادر الضوئية الأول عبارة عن لمبة تنجستن (- lamp Tungsten ) بالنسبة لقياس الأشعة المرئية ( Visible ) في المدى ( 350 – 800 ) .
والمصدر الضوئي هو عبارة عن لمبة ديوتيريوم(- lamp D2 ) وهي لمبة لايفض مشاهدتها بالعين المجردة لأنها يمكن أن تسبب العمى المؤقت نظراً لقوة إشعاعها . هذا بالنسبة لقياس الأشعة فوق البنفسجية في المدى ( 200- 350 ) .
خلية العينة Sample Cell :
وهي إما أن تكون مصنوعة من الزجاج أو تكون مصنوعة من الكوارتز والكوارتز أفضل لأن الخلية المصنوعة من الزجاج من ضمن مكونات صنعها الصوديوم الذي يمتص في مجال UV لذلك يفضل إستخدام خلايا مصنوعة من الكوارتز وهذه الخلايا لايكون من ضمن مكونات صنعها الصوديوم وتتراوح أسعار خلايا الكوارتز مابين 300 – 1000 ريال حسب جودة الخلية ومدى سمكها .
موحد طول الموجة( Monochromator ) :
وهو عبارة عن المنشور الزجاجي وهذا المنشور كان يستخدم في الأجهزة القديمة أما حالياً في الأجهزة الحديثة للتحليل الطيفي أصبح هنالك ما يسمى بالمحزوز ووظيفتة أنه يقوم بفحص العينة لتحديد الطول الموجي الذي حدث عنده أعلى إمتصاصة فعندما يسلط الضوء سواءً ضوء من لمبة تنجستن لقياس الأشعة المرئية أو من لمبة ديوتيريوم لقياس الأشعة فوق البنفسجية تتجة للموحد طول الموجة حزم كثير من الضوء يقوم Monochromator بعملية إستقبال الحزمة التي تكون زاوية سقوطها مناسبة على موحد طول الموجة ومن ثم يقوم موحد طول الموجة بعملية إنعكاس للأشعة الساقطه عليه موجهاً إياها إلى فلتر يقوم هذا الفلتر بإختيار الحزمة المناسبة بشكل دقيق جداً ومن ثم يستمر انتقال الحزمة إلى مرأة عاكسة تقوم بإرسال الحزمة الضوئية الساقطة إلى خلية العينة ومن ثم إلى الكشاف .
المذيبات المستخدمة لتسجيل الأطياف الإلكترونية :
لتسجيل الطيف الإلكتروني لمركب ما يجب إستخدام محلول المركب تحت الدراسة في مذيب مناسب . والمذيبات المستخدمة لهذا الغرض يجب أن تتميز بإمتصاصية ضعيفة جداً أو لا تمتص على الإطلاق الأشعة في المنطقة التي يمتص فيها المركب . ومن أمثلة هذه المركبات الإيثانول ،الإيثرات،السايكلوهكسان ،والكلوروفورم .
الكشاف( Detector ) :
وهو الكشاف الذي يبين كمية الضوء الخارج من خلية العينة ويقوم بتوضيح ماإذا كانت كمية الضوء الخارج من خلية العينة مساوي لكمية الضوء الداخل للعينة فإذا حدث ذلك وكانت كمية الضوء الداخل للعينة مساوي لكمية الضوء الخارج من العينة أنه لم يحدث إمتصاص وبالتالي لانحصل إلا على خط مستقيم ليس به أي إمتصاص . |أما أذا حدث العكس وكان الضوء الخارج من خلية العينة أقل من الضوء الداخل للعينة نستدل من ذلك حدوث إمتصاص .
أنواع أجهزة التحليل الطيفي للأشعة المرئية وفوق البنفسجية :
توجد هنالك العديد من هذه الأجهزة الحديثة إلا أن فكرة عملها واحدة في كل المنتجات وتنقسم هذه الأجهزة إلى ثلاثة أقسام من حيث أستخدامها :
1- أجهزة تقيس طيف الأشعة المرئية فقط أو تقيس طيف الأشعة فوق البنفسجية فقط :وهي أجهزة وحيدة الشعاع . وهي نوعين النوع الأول يستخدم أنابيب ( Test tube ) في عملية التحليل والنوع الأخر يستخدم خلايا (Cell) من الكوارتز أو الزجاج في عملية التحليل . وفكرة هذا الجهاز أنه لإجراء عملية التحليل لا بد في البداية من القيام بتصفير الجهاز ويتم ذلك بإستخدام البلانك أوالمذيب وبعد تصفير الجهاز ترفع أنبوبة البلانك أو خلية البلانك ويوضع في مكانها أنبوبة أوخلية العينة المراد إجراء القياس لها .
في الأجهزة التي تقيس فقط الأشعة المرئية المصدرالضوئي فيها عبارة عن لمبة تنجستن . بينما المصدر الضوئي في الأجهزة التي تقيس الأشعة فوق البفسجية عبارة عن لمبة الديوتيريوم .
2- أجهزة تقيس طيف الأشعة المرئية وطيف الأشعة فوق البنفسجية معاً في جهاز واحد :وهي أجهزة ثنائية الشعاع وهذه الأجهزة ميزتها أنه لاداعي لعملية تصفير الجهازيدوياً حيث يقوم الجهاز بذلك أتوماتيكياً . كما أن هذه الأجهزة تحتوي على فتحتين الأولى لخلية البلانك والفتحة الثانية لخلية العينة المراد قيلسها . فلو أردنا قياس الطيف المرئي في هذا الجهاز كل ماعلينا فعله هو أن نقوم بإختيار المصدر الضوئي المناسب وهو هنا لمبة التنجستن فقط ونضع خلية البلانك في فتحتة الخاصة ونضع خلية العينة في الفتحة الثانية ونقوم بإجراء التحليل . أما إذا أردنا إجراء قياس الطيف فوق البنفسجي فقط فما علينا إلا أن نختار لمبة الديوتيريوم فقط .
تطبيقات طيف الأشعةالمرئية وفوق البنفسجية :
يعتبر طيف إمتصاص الأشعة في المجال المرئي وفوق البنفسجي وسيلة مفيدة لتأييد دليل على تركيب بنائي معين لمركب ما ويندر وجود إمتصاص مختار يعطي برهاناً قاطعاً على تفاصيل تركيب معين لكن بالطبع يمكن أن تساعد في ترجيح أحد الإحتمالات المتعددة . وعلى سبيل المثال فإن عدم وجود إمتصاص في المجال 270 – 280 نانو ميتر يعتبر دليلاً قاطعاً على عدم وجود حلقة بنزين في المركب . كما أن إنعدام الإمتصاص من 210 نانوميتر حتى المجال المرئي دليل قاطع على عدم وجود روابط ثنائية متناوبة . وإن عدم وجود الإمتصاص حتى 180 نانوميتر فإن هذا دليل على عدم وجود رابطة ثنائية في المركب
اعداد : م. عالية عدي

الطرق المتبعي في التحليل الكميائي الكمي



يمكن تقسيم الطرق المتبعة في التحليل الكيميائي الكمي إلى:
أولاً: طرق طبيعية:
ويطلق عليها التحليل الكمي بالطرق الطبيعية (الكمي ـ الطبيعي) والتي تعتمد على قياس بعض الخواص الطبيعية للمادة مثل: درجة الغليان، التجمد، شدة اللون، درجة الامتصاص الضوئي، الانكسار الضوئي وغيرها. وأهم طرق التحليل الكمي الطبيعي هي:
1 ـ التحليل الضوئي.
2 ـ معامل الانكسار.
3 ـ قياس الإشعاع.
4 ـ التحليل الكهربي.
ملاحظات:
1 ـ يتوقف الامتصاص الضوئي لمحلول المادة الملونة على:
أ ـ نوع المادة.
ب ـ درجة تركيزها في المحلول.
ج ـ درجة نقاء المادة.
2 ـ الخاصية الطبيعية للمادة غالباً ما تتناسب مع كتلة المادة أو درجة تركيزها في المحلول.
3 ـ التحليل الضوئي هو عملية تحديد درجة تركيز مادة في محلولها الملون بقياس درجة امتصاصها للضوء.
4 ـ طرق التحليل الضوئي:
(أ) استخدام العين المجردة كما في أنابيب نسلر.
(ب) استخدام جهاز قياس الطيف الضوئي (الإسبكتروفوتوميتر) .
(ح) اختبار النقطة.
5 ـ معامل الانكسار الضوئي لمادة يمكن قياسه باستخدام الإسبكتروفوتوميتر. ومن جداول خاصة تربط معامل الانكسار الضوئي بدرجة التركيز نستطيع معرفة درجة التركيز ودرجة النقاء.
6 ـ تتوقف قيمة معامل الانكسار الضوئي لمحلول مادة على نوعها ودرجة نقائها وعلى درجة تركيزها في المحاليل المائية أو المذيبات العضوية.
7 ـ في حالة المحاليل غير الملونة نصيف مواد كيميائية أخرى تتفاعل مع المادة المذابة في المحلول وتكون مركبات ملونة تتدرج شدة لونها مع تدريج درجة تركيزها في المحلول.
8 ـ الأساس الذي تعتمد عليه طريقة قياس الإشعاع في التحليل الكمي الطبيعي هو قياس شدة الإشعاع الصادر من المواد المشعة وذلك بواسطة عداد جيجر. وباستخدام جداول خاصة يمكن بمعرفة شدة الإشعاع استنتاج درجة تركيز المادة المشعة.
9 ـ يستخدم عداد جيجر في الكشف عن الخامات المشعة وقياس شدة الإشعاع الناتج من تلوث البيئة، كما يستخدم في قياس شدة إشعاع النظائر المشعة والاستفادة منها في الأبحاث العلمية.
10 ـ التحليل الكهربي (الترسيب الكهربي): التحليل أو الترسيب الكهربي هو تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تحدث في المحاليل الإلكتروليتية عند قطبي الخلية الكهربية نتيجة مرور تيار كهربي فيها.
11 ـ الفاراداي هو كمية الكهربية التي ترسب الوزن المكافىء الجرامي لأي عنصر عند إمرارها في محلول ملح من أملاحه وتساوي 96500 كولوم وتحوي عدد أفوجادرو من الإلكترونات وهو 6,023 × 1023إلكترون.
12 ـ يعتمد الحساب الكيميائي في التحليل الكهربي على قانوني فاراداي:
القانون الأول: كمية المادة المنفصلة (و) بالتحليل الكهربي تتناسب طردياً مع كمية الكهربية (ك) المارة في المحلول الإلكتروليتي للمادة.
القانون الثاني: كمية المواد المنفصلة بالتحليل الكهربي وبكمية كهربية واحدة تتناسب طردياً مع أوزانها المكافئة الجرامية.

اعداد : م. عالية عدي

الكيمياء التحليلية


تقنيات التحليل الآلي


يختص هذا الموضوع بالتحدث عن طرق التحليل الآلي الحديثة التي تعددت كثيراًوتطورت لتلبي حاجات التطور التقني والعلمي في العقود الأخيرة لهذا القرن لما تتميز به هذه الطريقة من سرعة عالية وحساسية كبيرة.
حيث يمكننا التحدث عن بعض الطرق الآلية المستخدمة في التحليل الغذائي بشكل مبسط ومفيد.
وطرق التحليل الآلي متنوعة وكثيرة ولكن من الطرق الأكثر أستخداماً نذكر:
1- الكروماتوغراغيا.
2- التحليل الطيفي: كالأشعة المرئية وفوق البنفسجية والامتصاص الذري ومطيافية اللهب.
الكروماتوغرافيا:
يعتمد مبدأ هذه الطريقة على وجود طور ثابت وآخر متحرك,يمر الطور السائل (أو المتحرك)في جميع العمليات الكروماتوغرافية عبر الطور الثابت فيحدث خلال ذلك امتزاز لمكونات المزيج المراد فصله ,ثم نزع .فإذا كانت مكونات المزيج ذات معدل امتزاز متباين على الطور الثابت ,فإن مكونات هذا المزيج ستنجرف بسرعات مختلفة وذلك تبعاً لقوة التأثيرات المتبادلة بين المكّون من جهة والطور الثابت والمتحرك من جهة أخرى,أي يخرج أولاً المكون الأقل امتزازاًثم المكّون الثاني وهكذا....حيث يقوم الطور الصلب بنزع المادة الممتزة وترحيلها من الطور الصلب.
تتضمن التقنيات الكروماتوغرافيا المستخدمة بصورة شائعة الأنواع التالية:
- كوماتوغرافيا العمود.
- كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة.
- الكروماتوغرافيا الورقية.
- الكروماتوغرافيا الغازية أو الكروماتوغرافيا الغازية السائلة(G.L.C)
وهنا ننفرد بالتحدث عن الكروماتوغرافيا الغازية نظراً لأنها الأكثر إستخداماً في التحليل:
تستخدم تقنية الكروماتوغرافيا الغازية لفصل المركبات الطيارة بواسطة تيار غازي يمر خلال الطور الثابت ,عندما يكون الطور الثابت صلباً فإننا عندئذ نتكلم عن الكوماتوغرافيا غاز-صلب(G.S.C)يعتمد هذا النوع من الكروماتوغرافيا على خواص الإمتزاز لمواد حشو العمود المستخدمة لفصل العينات وبشكل خاص الغازات .إن مواد حشو العمود الشائعة الاستعمال هي السيليكا جل,المناخل الجزيئية والفحم وإذا كان الطور الثابت سائلاً, فإننا عندئذ نتكلم عن كروماتوغرافيا غاز-سائل(G.L.C)تنتشر المادة السائلة كطبقة رقيقة على مادة صلبة خاملة ويعتمد مبدأ الفصل على توزيع العينة ضمن وخارج الطبقة السائلة. إن مجال الأطوار السائلة الواسع وتحملها لدرجات الحرارة التي قد تصل إلى 400 درجة مئوية يجعل G.L.C أكثر أهمية وأكثر إنتشاراً.لقد أستخدمت هذه التقنية في تحليل الغازات والسوائل والمواد الصلبة.
أما مزايا الكروماتوغرافيا الغازية فهي:
1- السرعة :زمن التحليل العادي فيG.L.Cيستغرق دقائق.
2- الفصل أو التفريق:حيث أمكن فصل مزيج من المركبات التي درجات غليانها متقاربة جداً.
3-التحليل الكيفي:من خلال القمة التي يرسمها المسجل حيث يكون لكل مادة قمة مميزة معروفة مسبقاً ضمن جداول أو زمن إستبقاء وهوالزمن المستغرق من بدء الحقن إلى الزمن الذي تصل فيه القمة إلى نهايتها العظمةوذلك عند ثبات درجة الحرارة.
4- التحليل الكمي:تكون المسافة الناتجة لكل قمة متناسبة مع التركيز,فلذلك يمكن إستخدام مساحة القمة في تعيين تركيز كل مركب على حدة.
5- الحساسية:من خلال الكاشف المستخدم الذي يشير إلى وجود المركبات ويقيس مقادير هذه المركبات المارة خلال العمود.
6- البساطة.
بعض القواعد الواجب إتباعها في جهاز الكروماتوغرافيا الغازية:
أولاً بالنسبة لغاز الحمل: يجب أن يكون معدل تدغق الغاز ثابتاً عند درجة حرارة معينة وإن الغازات الشائعة الإستخدام هي: الهيدروجين,الهيليوم,النتروجين ويجب أن يتمتع غاز الحمل باصفات التالية: 1- خامل لتجنب التأثير المتبادل مع العينة أو المذيب.
2- قادر على إنقاص الإنتشار الغازي للحد الأدنى. 3- سهل المنال ونقي. 4- قليل التكاليف.5- مناسب للكاشف المستخدم. وإن أبسط طريقة لقياس معدل تدفق الغاز هو إستخدام فقاعة صابون مقياس التدفق وساعة إيقاف.
بالنسبة لإدخال العينة:يجب أن تدخل العينة إلى العمود دفعة واحدةوإن أسهل طرقة لإدخال العينات الصلبة هي على شكل محلول في مذيب لا يؤثر على العينة المراد تحليلها ويتم إدخال العينات السائلة والغازية بواسطة إبرة حقن.ويجب أن يتمتع المذيب بالصفات التالية: 1- يجب أن تبدي العينات عوامل توزع مختلفة. 2- يجب أن تكون العينات ذات درجات ذوبانية مقبولة في المذيب. 3- يجب أن يكون الضغط البخاري للمذيب عند درجة حرارة التشغيل شبه معدومة.
وبالنسبة لدرجة الحرارة:
1-درجة حرارة غرفة الحقن:يجب أن تكون عالية لدرجة أنها تستطيع تبخير العينة بشكل سريع.
2-درجة حرارة العمود يجب أن تكون مرتفعة بشكل كافي
3-درجةحرارة الكاشف المستخدم :يمكن أن يقال أن كل من الكاشف والتوصيلات بين مخرج العمود والكاشف يجب أن يكون ساخناًبشكل كاف حتى يمنع تكثف العينة أو الطور السائل.
التحليل الطيفي:
تعتبر مطيافية ما فوق البنفسجي والمرئي ومطيافية تحت الأحمر والطنين النووي المغناطيسي ومطيافية الكتلة من أهم التقنيات التي يستخدمها الكيميائي العضوي بصورة روتينية من أجل التحليل البنيوي والتحليل الكمي أو لدراسة تفاعل كيميائي ما ,إذ تقدم الدراسة المطيافية بشكل سريع معلومات جيدة لا تعطيها أية مجموعة من التفاعلات والاختبارات الكيميائية.
تعتمد الطرق الطيفية في التحليل على دراسة وقياس التأثير المتبادل بين المادة(الذرات,الجزيئات,الشوارد)والإشعاع الكهرومغناطيسي ويتجلى التأثير المتبادل من خلال :
آ-إمتصاص الإشعاعإضعاف شدة الإشعاع ضمن العينة)ومثال عنها من الطرق الطيفية: -مطيافية الأشعة المرئية وفوق البنفسجيةUV/VIS
-مطيافية الإمتصاص الذريةAAS
ب-إصدار الإشعاعتصدر العينة المهيجة الإشعاع الكهرومغناطيسي)ومثال عنها من الطرق الطيفية: مطيافية الإصدار المرئية.
ج-انحراف الإشعاع(إنعراج أشعة Xعلىالبلورات)
1-مطيافية الأشعة المرئية وفوق البنفسجية:UV/VIS -UVS
أو بما يعرف بمطيافية المتصاص الجزيئية بواسطة جهازspectrophotometre وتعتمد طريقة التحليل بطيف الإمتصاص على قياس شدة الضوء الممتص من قبل محلول ما عند طول موجة محدد حيث أن ذرات المادة المتعرضة للإشعاع تتهيج ممتصة جزء من الطاقة وبالتالي الفرق بين الطاقة الواردة على المادة والطاقة النافذة منها يحدد بالطاقة الممتصة وعندها يمكننا من خلال تقنية الإمتصاص الجزيئية تحليل العينة الغذائية تحليلاً كيفياً وكمياً
يعتمد التحليل الكيفي من خلال هذه التقنية على إيجاد طول الموجة الأعظمي فلكل مادة ولكل عنصرطول موجة أعظمي مميز.
أما التحليل الكمي فيكون من خلال السلسلة العيارية:وذلك من خلال تحضير عينات للمادة المراد تحليلها وتكون معلومة التركيز ومتباينة التركيز ثم قياس شدة إمتصاصها من خلال جهازspectrophotometreومن ثم رسم النحني العياري العبر عن العلاقة بين الإمتصاص والتركيزومن ثم من خلال تراكيز مجهولة وقياس شدة إمتصاصها وإسقاطها على المنحني العياري يمكن معرفة قيمة تراكيز العينات المراد تحليلها ومع الإنتباه إلى إلغاء الأشارات التحليلية العائدة للشوارد الأخرى غير الشاردة المحللة عن طريق محلول البلانك أو المحلول الصفري.
مع الإنتباه أيضاً إلى مجال الطيف المستخدم والذي يعتمدعلى المادة المستخدمة والمذيب المستخدم لهذه المادة فهناك نوعان للطيف:
إشعاع مرئيVISمجال عمله من 350-800 نانو متر ويستخدم بشكل رئيسي في التحليل الكمي للشوارد اللاعضوية
وإشعاع غير مرئي UVومجال عمله ضمن طول موجة بين200-350 نانو متر وستخدم لتحليل أغلب المركبات العضوية المحتوية على بعض المعقدات وعدداً من المركبات اللعضوية وخاصة بعض الشوارد المعدنيةوالنادرة منها
تستخدم هذه الطرق عموماًفي تقدير تراكيز في مجال PPMأي جزء من مليون بدقة تتراوح بين 0.5-5%
تقنية الامتصاص الذري:
طريقةAAS هي طريقة تحليلية عنصرية كمية يحلل فيها كل عنصر على حدة لوحده وهكذا تحلل العناصر الواحد تلو الآخر .يستخدم في هذه الطريقة منبع ضوئي لكل عنصر وعند الانتقال لتحليل عنصر آخر يجب تغيير طول الموجة المعمول بها وبالتالي تغيير المنبع الضوئي أيضاًوأحياناًيجب تغيير البارامترات الأخرى لتكون مناسبة للتحليل
تركيب مطياف الامتصاص الذريatom absorption spectrometry: AAS
1-منبع ضوئي مناسب.
2-وحدة تحويل المادة المدروسة إلى ذرات (وحدة التذرير)حيث تتبخر المادة (المادة السائلة أو الصلبة)ثم تتحول المادة إلى الشكل الذري.
3-مرشح الضوء(موشور أو شبكة)يجزأ الضوء في هذه الوحدة إلى أقسامه المختلفة ليؤخذ منه الإشعاع ذو طول الموجة المناسب .
4-مستقبل:يسقط الإشعاع على هذه الوحدةوالتي تقوم بقياس الشدة الضوئية له بعد امتصاص جزأمنه ضمن العينة.
5-خلية كهرضوئية:مهمتها تحويل الطاقة الضوئية إلى طاقة كهربائية تظهر على شكل إشارة كهربائية تتناسب شدتها طرداً مع شدة الإشعاع الواصل إليها.
وبالنسبة لوحدة التذرير فلها تقنيات عديدة من بينها :
1-تقنية الشعلة:
ترذذ العينة السائلة بهذه التقنية ضمن الشعلة إذ تتحول إلى الشكل الذري وينشأ من ذلك عصابة إمتصاص للمادة تتعلق شدتها بتركيز المادة ويتعلق زمن هذه العصابة بزمن دفع المحلول إلى حجرة التذرير.
ومن أهم الشعلات المستخدمة:
1- الشعلة الناتجة عن أكسدة الأستيلين بالهواء
2- الشعلة الناتجة عن تفاعل الأستيلين مع النتروز (N2O)
يمكن العمل بواسطة هذه التقنية عند تراكيز منخفضة للعنصر أقل من 0.1 PPM وتقدم تقنية الشعلة نتائج دقيقة ضمن مجال عملها
ملاحظة:يجب الإنتباه إلى طيف اللهب بدون وجود العنصر وذلك منعاً لأي من التداخلات الطيفية التي قد تحدث أثناء التحليل
2-تقنية الفرن الغرافيتي :تتم بواسطة أنبوب مصنوع مصنوع من الغرافيت طوله حوالي 28mmوقطره6mm وبتطبيق جهد 8 فولط و 400 آمبير تتولد في الأنبوب الغرافيتي حرارة بحدود 3000 كلفن ويعمل بجو من الأرغون كي لا تحترق الأنبوبة الغرافيتيةويدفع محلول العينة السائلة بواسطة إبرة حقن شعرية إلى الأنبوبة الغرافيتية وبالتسخين المجزأ يتحرر العنصر المدروس من المواد المرافقة وأخيراً يحوّل العنصر إلى ذرات وبشكل مشابه يمكن تحليل العينات الصلبة وبالنتيجة تظهر إشارة طيفية تتناسب مساحتها طرداً مع كتلة العنصر المدروس ضمن العينة وبالنتيجة نحسب تركيز العنصر المدروس ضمن العينة السائلة من معرفة الكتلة بواحدة الحجم من العنصر.
تكون هذه التقنية أدق من مطيافية الشعلة بحوالي ألف مرة ونقيس بها بواحدة ppdأي الميكرو غرام في الليتر.
3-تقنية الهيدريدات:
حيث تشكل بعض العناصر مثل الأنتموان ,الزرنيخ, البزموت ,السيلين, الزئبق والقصدير مركبات غازية هيدريدية بتفاعلها مع الهيدروجين ويمكن الإفادة من هذه التقنية من تحليل هذه العناصر وغيرها من العناصر التي لها أكثر من تكافؤ كيماوي يواسطة AAS ويمكن إجراء التفاعل في إناء تحكم حيث تتحول هذه المركبات إلى الحالة الغازية ةمن ثم تنفصل عن المحلول الحاوي على مركبات أخرى ,وبعد ذلك تذرر في خلية من الكوارتز.
وتعمل تقنية الإمتصاص الذري على تحليل المعادن وأنصاف المعادن
تقنية الإصدار المرئية :
أو ما يعرف بمطيافية اللهب وتعتمد هذه الطريقة على إمرار محلول يحتوي على مركب للعنصر المدروس علىلهب حيث يتبخر المذيب أو يحترق أما جزيئات المركب الصلبة المختلفة فتنصهر وتتفكك بدورها إلى ذرات حرّة .تثار هذه الذرات بحرارة اللهب وتتحول إلى الحالة المهيجة غير المستقرة ثم لا تلبث هذه الذرات المهيجة أن تفقد الطاقة التي إمتصتها على شكل إشعاع كهرطيسي يتألف الإشعاع المنبعث من خطوط طيفية مركبة ذات أطوال موجة مختلفة ولكن لكل عنصر يوجد خط أو خطان مهمان مميزان يدعيان بالخطوط المميزة ولها دور مهم في التحليل فهي تميز العنصر لذا تستخدم في التحليل الكيفي .
كما ويمكن إستخدام هذه التقنية في التحليل الكمي حيث أن الشدة الضوئية للخطوط المميزة تتناسب طرداًمع تركيز العينة لذا تحضر سلسلة من المحاليل العيارية للعنصر وتقاس الشدات الضوئية لها ويرسم منحني للشدة الضوئية بدلالة التركيز وعلى هذا المنحني يتم تحديد تركيز العنصر في عينة مجهولة بعد قياس الشدة الضوئية له .وطبعاً بعد إلغاء تأثير الشوارد الأخرى المرافقة للشاردة المراد تحليلها من الجهاز وعن طريق تحضير المحلول الصفري الذي يحوي جميع الشوارد ماعدا الشاردة المحللة.
عند إجراء التحليل للمواد الصلبة يفترض حلّها مسبقاً في مذيب مناسب وذلك للوصول إلى محلول من العينة تتم إذابة المواد اللاعضوية في حمض مناسب أما المواد العضوية فتحل في مذيب عضوي ويمكن زيادة حساسية التحليل للمحاليل المائية بجعل المحلول النهائي حاوياً على 80% من مذيب عضوي مناسب.
ينتج اللهب غالباً من مزج غازين أحدهماغاز الوقود وغالباً ما يكون الأستيلين أو الهيدروجين و الآخر غاز الأكسدة ويتألف عادة من الأوكسجين وأول أوكسيد النتروجينN2O
يمتاز الأستيلين عموماً بخواص مميزة فدرجة إحتراقه عالية ويسمح بتذرير جيد ويقلل من إحتمال حدوث تفاعلات كيميائية أثناء التذرير والإثارة.وعادة يفضل اللهب الناتج عن إستخدام الأستيلين وغاز N2Oعند قياس الإنبعاث الذري لأغلب الشوارد المعدنية باستثناء شوارد القلويات والحديد والتي يستخدم فيها الأستيلين والهواء حيث يفضل هنا درجة حرارة أقل منعاً لاحتمال التشرد وفي العناصر القلوية يستخدم أحياناً البروبان بدلاً من الأستيلين إذ ينتج درجة إحتراق أقل.
كما ويجب ضبط الظروف المناسبة للتحليل مثل معدل جريان غازات اللهب ومحلول العينة ونوع الغازات (غاز الوقود وغاز الأكسدة)وذلك لتحديد درجة حرارة الله وكذلك تحديد طول الموجة المناسب للعنصر المحلل وهنا يجب تنفيذ التعليمات الرافقة مع الجهاز وغالباً ما توضح الظروف الثلى لاستثمار الجهاز.
يمكن بطريقة مطيافيةالشعلة تحديد تراكيز من العناصر تصل إلى 1-10 وبقة بين 2-5% تبقى هذه الحساسية كافية غالباًفي المحاليل المحللة.ومبدئياًيمكن تحليل أغلب العناصر بهذه الطريقة ولكن تختلف حساسية التحليل ودقته من عنصر إلى آخر وعملياًتناسب هذه الطريقة في تحليل العناصرالقلوية بشكل جيد وبدقة أقل يمكن تحليل العناصر القلوية الترابية مثل الكالسيوم والمغنزيوم.
بالإضافة إلى هذه التقنيات توجد طريقة شائعة ومهمة في التحليل وهي التحليل الكهربائي ولكنها تحتاج لتفصيل أكبر وبإذن الله سأتحدث عنها في مواضيعي القادمة...

م. عالية عدي

الكيمياء العضوية تعريف عام للطالب



مقدمة في الكيمياء العضوية
الكيمياء العضوية يمكن أن تعرف ببساطة بأنها كيمياء مركبات الكربون . وكلمة عضوية organic ناشئة من كون المركبات العضوية يمكن الحصول عليها فقط من مصادر نباتية وحيوانية , أي انها تستمد من الكائنات الحية . وكان يعتقد أيضا , بأنها لا بد من وجود ما يسمى بالقوة الحية التي توجد فقط في أجسام الكائنات الحية , نباتية كانت أو حيوانية لتصنيع المركبات العضوية .وبقي هذا الاعتقاد سائدا حتى تمكن العالم Wohler من الحصول على مادة اليوريا من مواد غير عضوية وذلك بتسخين سيانات الامونيوم , وبعد تلك التجربة أصبح واضحا انه يمكن الحصول على المركبات العضوية من مصادر غير حية كما يمكن تصنيفها في المختبر .

دور الكيمياء العضوية في حياتنا
ودراسة الكيمياء العضوية مهمة في كثير من المجالات التي تؤثر بشكل مباشر او غير مباشر في حياة الإنسان وسعادته , فهي كيمياء المكونات الأساسية للنباتات والحيوانات , كالبروتينات والكربوهيدرات والفيتامينات والأنزيمات والمواد الدهنية والهرمونات وغيرها . كما أن المركبات العضوية مهمة في صناعة الملابس التي نلبسها , والوقود الذي نستعمله في المصانع ولتحريك السيارات والطائرات والسفن , كما تدخل الكيمياء العضوية في صناعة الأدوية والعقاقير , كما تدخل في صناعة الورق والمطاط والبلاستيك والمبيدات الحشرية والأسمدة والمتفجرات وغيرها .

تصنيف المركبات العضوية وتسميتها
نظراً لكثرة المركبات العضوية وتسهيلاً لدراستها فقد تم تصنيف المركبات العضوية إلى عوائل أو طوائف تجمع أفراد كل عائلة صفات مشتركة . وقد تمت عملية التصنيف اعتماداً على ما يعرف باسم المجموعة الوظيفية. والمجموعة الوظيفية جزء من المركب العضوي ( رابطة أو ذرة أو مجموعة ذرات ) يحدد هذا الجزء الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركب .
و نظرا لوجود صعوبة ناتجة من وجود عدد كبير ومتعدد من المركبات العضوية , اعتمد الكيمائيين على نظام عالمي موحد لتسمية المركبات العضوية , وقد تم ميلاد هذه التسميه في جينيف عام 1892 بعد عدة لقاءات دولية متعلقة بهذا الموضوع كما تم ادراك انه بنمو اعضاء عائلة المركبات العضوية , يجب ان يتم تعديل هذا النظام . فقد تم الاتفاق على ان يقوم بهذه المهمة الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية IUPAC .
ولكن في الواقع لا يزال الاسم التقليدي ( غالبا ما يكون مشتق من اصل المركب ) لكثير من المركبات يستخدم نظرا لتعقيد الاسم المقترح من الايوباك , الا في حالة الحاجة لوصف دقيق و محدد لاحد المركبات فانه يتم الرجوع لاسم الايوباك او في حالة ان الاسم المقترح من الايوباك يكون اسهل من الاسم التقليدي للمركب .


اعداد: المهندسة الكيميائية عالية عدي